1、简答题 常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm3．（保留一位小数）
求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出 ">
时间:2017-08-22 15:39:11
1、简答题 常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm3．（保留一位小数）
求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：（1）CuSO4的物质的量为：12.5g250g/mol=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：12.5g+27.5g2000g/L=0.02L，故CuSO4的物质的量浓度为：0.050mol0.02L=2.5mol/L，
答：CuSO4的物质的量浓度为2.5mol/L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，
故稀释后溶液的体积为：0.05mol1.00mol/L=0.05L，即体积为50ml．
答：稀释后溶液的体积是50ml．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是?
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)
A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023
B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为6.02×1023
C．2g氢气所含的原子数为NA
D．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
参考答案：D
本题解析：A．在标准状况下，苯是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．酯给出电解质的浓度而缺少体积，因此不能确定微粒数目的多少，错误；C．2g氢气的物质的量是1mol，所 以所含的原子数为2NA，错误；D．O原子的相对原子质量是16，在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子的物质的量是1mol，原子数目为6.02×1023，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的金属的知识。
本题难度：一般
4、选择题 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为
A．6 :3 :2
B．3 :2 :1
C．6 :3 :1
D．1 :2 :3
参考答案：A
本题解析：生成的沉淀即氯化银物质的量相等，说明氯化钠、氯化镁、氯化铝中Cl?物质的量相等，设Cl?物质的量为nmol，则氯化钠的物质的量为nmol，氯化镁的物质的量为1/2nmol，氯化铝的物质的量为1/3nmol,三种溶液体积相同，所以原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为n:1/2n:1/3n=6:3:2，故A项正确。
本题难度：一般
5、选择题 用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8．5倍．将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
A．V/4 mL
B．V/3 mL
C．V/5 mL
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
混合气体的相对分子质量为：4×8.5=34，空气的相对分子质量为29，HCl的相对分子质量为36.5，由十字交叉法600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/cczh4adx4tf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCl与空气的体积比为2：1，留下的气体为VmL×1/3= V/3 mL
本题难度：简单