时间:2017-08-22 15:39:11
1、选择题 下列关于1mol/L?NaCl说法正确的是（ ）
A．1?L该溶液中含有58.5?g?NaCl
B．从1?L该溶液中取出0.5?L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5?mol/L
C．该溶液中Na+的浓度为0.5?mol/L
D．称取58.5?g?NaCl固体溶于1?L水中，即可配制成1?mol/L?NaCl溶液
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA
C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
3、实验题 某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？ 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。
4、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，在空气中燃烧0．l molH2，转移的电子总数为0．2 NA
B．常温常压下，2．24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lNA
C．1．0 L的0．1 mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－离子数为0．1 NA
D．标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。
5、实验题 仔细阅读给CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应：
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O，CuSO4
CuO+SO3
4CuO
2Cu2O+O2,2SO3
2SO2+O2
今取25.0 g CuSO4·5H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ℃，并恒温1 h。请完成下列问题：
(1)最终所得固体的颜色为____________，质量为____________ g。
(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________(填写下列选项)。
A.0? B.0.1 mol? C.大于0.1 mol
(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。
(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6 g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？