时间:2017-08-22 15:38:27
1、选择题 已知：①硫酸比次氯酸稳定?②硫酸的酸性弱于高氯酸?③H2S比HCl易被氧化?④HCl比H2S更容易由单质合成?⑤盐酸的酸性比氢硫酸强?⑥硫不溶于水，而氯气溶于水?⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体?⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价?⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态上述事实说明硫的非金属性比氯弱的是（ ）
A．②③④⑨
B．③④⑤⑦⑧⑨
C．②③④⑧⑨
D．①③⑤⑧
参考答案：①硫酸比次氯酸稳定，但Cl的非金属性比S强，不能用来比较非金属性强弱，故①错误；
②元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，可说明非金属性Cl＞S，故②正确；
③元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，H2S比HCl易被氧化，可说明非金属性Cl＞S，故③正确；
④元素的非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，HCl比H2S更容易由单质合成，可说明非金属性Cl＞S，故④正确；
⑤比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如
盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，故⑤错误；
⑥物理性质不能用于比较元素的非金属性强弱，故⑥错误；
⑦物质的颜色属于物理性质，不能用于比较元素的非金属性强弱，故⑦错误；
⑧最外层电子数的多少决定化合价，但不能决定元素的非金属性强弱，如O为-2价，I为-1价，但非金属性O＞I，故⑧错误；
⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态，说明氯气的氧化性大于S，则元素的非金属性Cl＞S，故⑨正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列实验操作与实验目的相符的是（ ）
| 序号 | 实验操作 实验目的 A 测定HF、HCl的熔点、沸点 比较F、Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱 C 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 比较碳、硫的非金属性强弱 D 向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量 比较NaOH、NH3?H2O、Al（OH）3的碱性强弱 |
参考答案：A．HF、HCl的熔点、沸点属于物理性质，非金属性强弱属于化学性质，不能用物理性质来比较化学性质，故A错误；
B．MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水都生成沉淀，属于复分解反应，不能用来比较非金属性强弱，故B错误；
C．SO2气体通入碳酸钠溶液中先生成H2SO3，H2SO3的酸性比碳酸强，但比较非金属性应是最高价氧化物对应的水化物，故C错误；
D．向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量，符合强碱制取弱碱规律，NaOH碱性最强，如先生成沉淀说明氨水的碱性比氢氧化铝强，否则相反．故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 最高正化合价数值最大的元素是（ ）
A．Si
B．P
C．S
D．Cl
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 下面是元素周期表的简略框架图。
回答下列问题：
（1）元素a在元素周期表中的位置是_______________，元素i的原子核外最外层电子数为________，元素f和h形成化合物的电子式是__________________。
（2）元素c和g中，非金属性较强的是__________（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是___________________________________________。
（3）写出由cd2转化为cd的化学方程式：______________________________________；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：___________________________________________。
参考答案：（1）第一周期、IA族；8；
（2）N；HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等
（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是__________、__________、__________。
参考答案：N；P；S
本题解析：
本题难度：一般