时间:2017-08-22 15:38:27
1、填空题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
| 实验方案 | 实验现象 ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞． ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀 |
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 ______ A ______ ______ B 不填 ______ C 不填 ______ D 不填 ______ E ______ |
参考答案：（1）由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性，②可验证非金属的活泼性，即实验目的为证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
故答案为：证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）；
（3）由A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
由B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，
由C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，
由D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应，
由E．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，
故答案为：③；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；①；⑤；④；②；H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
参考答案：A、在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可作半导体材料，故A正确；
B、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素在过渡元素区域，故B正确；
C、制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等位于周期表的左上方，故C正确；
D、在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有关系，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。 
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是__________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是______________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是____________；②③④的电负性：___>____>___（用元素符号表示），判断依据是_________________________。
(3)某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+l， 该元素为周期表中的______________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_____________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为__________________，其熔点比金刚石的_______ （填“高”或“低”）。
参考答案：(1)⑨；3d104s1
(2)分子晶体；O；N；C；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强
(3)③；氨气和水都是极性分子，且氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
(4)C3N4；高
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表
①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；
②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________；
③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为
120.5。则该物质的结构式为___________________。
参考答案：①
；第一周期IA族或第二周期、第IVA族
②
；③r（N3-）>r（Al3+）；
④a；
⑤
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列元素中，属于第ⅠA族的是
A.氟
B.钾
C.磷
D.铁
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单