1、选择题 升高温度反应速度加快的主要原因是
A．分子运动速度加快
B．活化能增加
C．体系能量增加
D．活化分子的百分数增加
参考答案：D ">
时间:2017-08-22 15:37:42
1、选择题 升高温度反应速度加快的主要原因是
A．分子运动速度加快
B．活化能增加
C．体系能量增加
D．活化分子的百分数增加
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 决定某化学反应的反应速率的主要因素是（ ）
A．反应的温度
B．催化剂的使用
C．反应物的浓度
D．反应物的性质
参考答案：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列图象表达正确的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dsd0f3gtkao.png\">
A．图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液
B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
参考答案：A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；
C、图象表示滴入一定量Na2CO3时开始无沉淀，至HCl完全反应后才产生沉淀，与实事相符，故C正确；
D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，故D错误；
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jbtuu3nicvc.png\">
（1）升高温度______?（2）使用催化剂______?（3）增大反应物浓度______?（4）减少生成?物浓度______．
参考答案：（1）升高温度，瞬间V正、V逆都增大，若正反应为放热反应，V正增大较少、V逆增大较多，V正＜V逆，平衡向逆反应移动，若正反应为吸热反应反应，V正增大较多、V逆增大较少，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象C符合V正增大较多、V逆增大较少，V正＞V逆，平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，
故答案为：C；
（2）使用催化剂，瞬间同等程度增大V正、V逆，V正=V逆，平衡不移动，图象D符合，注意若反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强图象也符合，故答案为：D；
（3）增大反应物浓度，瞬间V正增大，V逆不变，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象A符合，故答案为：A；
（4）减少反应物浓度，瞬间V正不变，V逆降低，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象B符合，故答案为：B．
本题解析：
本题难度：一般