1、选择题  下列各选项中甲、乙的关系，可用示意图表示的是（　　）

反 "> 91考试网 -> 学历类考试 -> 高考 -> 高考题库 -> 高考化学题库 高中化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》试题强化练习（2017年最新版） 时间:2017-08-22 15:37:42 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取事业编教师公务员等考试资料40G 1、选择题  下列各选项中甲、乙的关系，可用示意图表示的是（　　） 反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钠 钾 B 相同质量NH3，在同一容器中2NH3（g）? 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cugrjrzfcew.png\"> N2（g）+3H2（g）△H＞0 氨气的转化率 400℃ 500℃ C 体积比1：1的CO、H2O， 在恒压容器中，CO（g）+H2O（g）? 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cugrjrzfcew.png\"> CO2（g）+H2（g） CO2的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2mo1SO2与lmo1O2，在相同温度下 2SO2（g）+O2（g）? 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cugrjrzfcew.png\"> 2SO3（g） SO3的物质的量 105Pa 106Pa A．A、 B．B、 C．C、 D．D、

参考答案：A．钾比钠活泼，与水反应更剧烈，由于钠的相对原子质量小于钾，等质量时，钠反应生成氢气多，则甲为钠，乙为钾，故A正确；
B．反应2NH3
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zyqhiwsfpdj.png\">
N2+3H2吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，氨气的转化率增大，图象不符合，故B错误；
C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，平衡时CO2的浓度相等，故C错误；
D．反应2SO2+O2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zyqhiwsfpdj.png\">
2SO3中，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO3的物质的量增多，与图象不符合，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等
C．将0.1 mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

参考答案：B

本题解析：选项A不正确，因为双氧水的浓度不同，不能直接比较催化剂的催化能力；醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，所以溶液中OH－的浓度是增大的，选项C不正确；选项D不正确，因为不能确定酸或碱的元数，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 134px; HEIGHT: 108px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zhbxehksi4q.png\">
[? ]
A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸
B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸
C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液
D．给装置中发生反应的部分加热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）用600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 95px; HEIGHT: 24px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5cb3u5jnp0e.png\">的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 390px; HEIGHT: 121px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2zvdpup4mgi.png\">
在600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 47px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/naneyeyelhe.png\">溶液中Cu与H2O2反应生成600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 35px; HEIGHT: 25px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2c3fl31lbvl.png\">和H2O的热化学方程式为______________。
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 166px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mdncfwzd3s5.png\">的600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 46px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ukwy2i14z01.png\">混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 576px; HEIGHT: 112px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ueyvuy2edd4.png\">
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是?________________________。
（3）在提纯后的600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 47px; HEIGHT: 25px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/v0i23kcge5g.png\">溶液中加入一定量的600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 109px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qs3dxxsbkuk.png\">溶液，加热，生成600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 41px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yvnakcqlsls.png\">沉淀。制备600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 41px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fjq1ox4qlzc.png\">的离子方程式是__________________。

参考答案：(1)?Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)?△H=-319.kJ/mol
(2)H2O2?分解速率加快?
(3)2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O==2CuCl↓+SO42-+2H＋

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

参考答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ (2)反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快 (3)Cl－能够促进金属铝与H＋的反应(或SO42-对H＋与金属铝的反应起阻碍作用) Ⅱ.如下表所示：
实验编号
温度/℃
金属铝的形态
盐酸浓度/mol·L－1
②
25
铝片
2.0
③
50
铝片
4.0
④
25
铝粉
4.0
?
注：③中温度填其他合理答案也可

本题解析：Ⅰ.(2)1～15 min内铝与盐酸的反应速率逐渐增大的原因主要与反应温度有关，因为该反应是放热反应。(3)比较第1组和第2组(相同H＋浓度的盐酸和硫酸)，二者的区别在于阴离子不同，从而导致反应速率差别较大，故可得出有关假设：Cl－能够促进金属铝与H＋反应或SO42-对H＋与金属铝的反应起阻碍作用。Ⅱ.要完成实验设计，必须明确对比实验的目的。因为实验①和②是探究盐酸浓度对该反应速率的影响，故只改变②中盐酸的浓度；实验①和③是探究温度对该反应速率的影响，故只改变③中的反应温度；实验①和④是探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响，故只改变④中金属铝的形态。

本题难度：一般