时间:2017-08-22 15:33:56
1、填空题 利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有?。
（2）滤液经处理可得到副产品?。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为?。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为?。
参考答案：（1）NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解。（2分）
（2）(NH4)2SO4（2分）
（3）解：由题意知，C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）=20.4mL，
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5? 2
n?20.4×10-3×0.2000mol
解得? n=0.0102mol? (4分)
（4）生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。（2分）
本题解析：（1）温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解
（2）沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀的同时还有硫酸铵生成，所以副产品是(NH4)2SO4
（3）由题意知氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）=20.4mL，由5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42-～2MnO4-，所以C2O42-的物质的量为20.4×10-3×0.2000×5/2=0.0102mol；
（4）从图像上观察，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中若温度不变，只能是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。
本题难度：一般
2、选择题 下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是? (? )
参考答案：B
本题解析：A是蒸发皿可以用来作蒸发实验，可以用于分离，C是一个洗气装置可以用来分离提纯物质，D是分液漏斗可以用来作液体的分离，B是容量瓶是用来配制溶液的，所以答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 下列除去杂质的方法正确的是（?）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入适量Cl2，过滤
C．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
参考答案：C
本题解析：A项：CuO粉末与O2不反应，有关用Cu粉末，故错；B项：Br2不是沉淀而是易挥发的液体，不能用过滤，应蒸发溶剂来除去，故错；D项：加入NaOH溶液，会引入新的杂质，故错。故选C。
点评：在解此类题时，学生要注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后。
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
? 