1、选择题 下列电离方程式中正确的是（ ）
A．NH3?H2O?NH4++OH-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-
D．HCl?H++Cl-
时间:2017-08-22 15:29:25
1、选择题 下列电离方程式中正确的是（ ）
A．NH3?H2O?NH4++OH-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-
D．HCl?H++Cl-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是 （填序号） 。
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2
E．Fe(OH)3
（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 。
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 。
参考答案：（1）ABD （2） 2×10-7 mol/L （3）8×10-9 mol/L
本题解析：（1）根据FeCl3的水解：FeCl3+3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wku2svwdo2q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促进FeCl3的水解，使其转化Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通过过滤除去，又不会引入新杂质。（2）纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L，Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14，稀盐酸中 C(OH-) =\"Kw/\" C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L。（3）纯水
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/aufdviycwth.png\" style=\"vertical-align:middle;\">说明，pH=6溶液呈中性，设Ba（OH）2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=10-6mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，酸碱混合后，pH=7，则溶液呈碱性，反应剩余 c（OH-）=\"0.1\" mol/L，则(10-6×x-10-5y)/( x+y) =\"0.1\" mol/L，解得x：y=2：9，
考点：考查物质的分离提纯，酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。
本题难度：一般
3、填空题 室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①NH4Cl ②NaCl ③HCl ④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？ ___________________________
参考答案：不同，①>②>③＝④
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
①一水合氨：______
②碳酸氢钙：______
③硫酸氢铵：______．
参考答案：①一水合氨的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
②碳酸氢钙的电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-，故答案为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
③硫酸氢铵的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，故答案为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1．7
B．2．0
C．12．0
D．12．4
参考答案：B
本题解析：：混合后，酸过量，c(H+)= mol·L-1=0．01 mol·L-1；pH=\"-lg\" c(H+)=-lg0．01=2．0。
考点：pH的计算
本题难度：一般