1、选择题  某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

参考答案：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
B、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；
C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；
D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

参考答案：D

本题解析：甲池为原电池，作为电源，电解乙池、丙池两个电解池。根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、Pt（左）作阳极，Ag、Pt（右）作阴极；B项，负极反应：CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O；C项，应加入CuO；D项，丙池中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗0.0125 mol O2，转移0.05 mol电子，生成0.025 mol Mg(OH)2，其质量为1.45 g。答案选D。

本题难度：一般

3、简答题  根据以下实验装置和现象填写实验报告（A、B、C、D为四种金属）

装置			现象 B棒有气泡 C棒有Cu析出 A棒附近PH升高 ① ② ③
四种金属活动性由强到弱的顺序：______ 参考答案：①B棒上有气泡发生，说明B棒上发生还原反应生成氢气，则B棒为原电池的正极，A为负极，活泼性A＞B， ②C棒有Cu析出，发生还原反应，为原电池的正极，B为负极，活泼性B＞C， ③A棒附近PH升高，发生吸氧腐蚀，A棒上生成氢氧根离子，A极上发生还原反应，为原电池的正极，D棒为负极，活泼性D＞A， 所以四种金属活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C． 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 [? ] A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题  下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是 A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag C．Zn ∣ CCl4∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe 参考答案：C 本题解析：C中四氯化碳不是电解质溶液，不能构成原电池。 点评：一般来说，形成原电池需满足以下条件：活泼性不同的两个电极、闭合回路、电解质溶液。 本题难度：一般

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