时间:2017-08-22 15:21:23
1、选择题 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl
B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl
D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
参考答案：C
本题解析：根据化学式可知，50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度是3mol/L。而选项ABCD中氯离子浓度分别是（mol/L）1、2、3、4，答案选C。
本题难度：一般
2、简答题 由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现象．以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上“碘：（20～50）mg/kg”中的“碘”是指______；
A．元素 B．分子
C．原子 D．单质
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是______；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO2气体134.4mL（标准状况下）．请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．
参考答案：（1）根据加碘食盐的碘以离子形态存在，不能以单质、分子、原子形式存在，所以加碘食盐的碘是指碘元素；
故选：A；
（2）醋酸的主要成分是CH3COOH，它和碳酸钙发生化学反应，有气体产生．故答案为：醋酸．
（3）134.4mLCO2气体的物质的量为0.134422.4moL=0.006moL，设生成0.006moL二氧化碳需要碳酸钙质量为X，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100g1moL
X0.006moL
100gX=1moL0.006moL，解得X=0.6g，所以钙元素质量为0.6mg×40%=0.24g，20g此食盐中含钙量为：0.24g20g×100%=1.2%，
故答案为：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(? )
A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
参考答案：C
本题解析：HCl是强电解质，在水溶液中没有HCl分子存在，A项错误；14CH4的质量数为18，所以16g14CH4含中子数目不小于8NA，B项错误；空气的组成不仅有单质，还有CO2等化合物，D项错误。答案选C。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
本题难度：一般
4、选择题 将标准状况下的某气体（摩尔质量为
）溶于ag水中，所得溶液的密度为
，物质的量浓度为
，则该气体溶入水中的体积是
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：令溶液的体积为VaqL,溶液的质量为maq,溶质的质量为mg，则有：
本题难度：一般
5、选择题 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NA
C．18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O－16）
D．4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He－4）
参考答案：D
本题解析：虽然MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯气与氯化氢的系数之比等于物质的量之比，但是随着HCl的消耗以及水的生成，能还原二氧化锰的浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则反应的HCl一定小于4mol，生成的氯气一定小与1mol，故A选项错误；缺少溶液的体积，不能用c?V=n求氯化钡的物质的量，故B选项错误；D2O的相对分子质量为20，根据m/M=n求得D2O的物质的量小于1mol，1个D2O含有10个电子，则18gD2O所含电子数小于10mol，故C选项错误；氦元素是稀有气体，氦气分子是单原子分子，其相对分子质量为4，根据m/M=n求得氦气的物质的量等于1mol，故D选项正确。
本题难度：一般