时间:2017-08-22 15:21:23
1、选择题 下列说法中，正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98 g
B．常温常压下，18 g H2O含有10 mol e-
C．1 mol CO2的体积是22.4 L
D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0．4 mol·L-1，S
的物质的量浓度为0．7 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)约为 ( )
A．0．1
B．0．15
C．0．2
D．0．25
参考答案：C
本题解析：应用电荷守恒：c(K+)+3c(Al3+)=2c(S)解得：c(K+)=0．2 mol·L-1，即C项正确。
考点：溶液的配制及分析
本题难度：一般
3、选择题 有五瓶溶液分别是：①10?mL?0.60?mol·L-1?NaOH水溶液，②20?mL?0.50?mol·L-1?H2SO4水溶液，③?30?mL?0.40?mol·L-1?HCl水溶液，④?40?mL?0.30?mol·L-1?HAc水溶液，⑤?50?mL?0.20?mol·L-1?蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是?
[? ]
A.?①＞②＞③＞④＞⑤?
B.?②＞①＞③＞④＞⑤
C.?②＞③＞④＞①＞⑤?
D.?⑤＞④＞③＞②＞①
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 同温下，下列相同物质的量浓度溶液中，C（CO32-）最大的是
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.（NH4）2CO3
D.NH4HCO3
参考答案：B
本题解析：分析：Na2CO3、（NH4）2CO3都是碳酸盐，盐的一步电离就可以得到CO32-，所以浓度较大，又因为NH4+水解产生H+，H+结合CO32-，促进CO32-的水解，所以（NH4）2CO3中C（CO32-）比Na2CO3要小；
NaHCO3、NH4HCO3中的HCO3-经电离得到CO32-，所以浓度较小，但是NH4HCO3中存在NH4+，水解产生H+，结合电离产生的CO3 2-，故抑制HCO3-电离，所以NaHCO3中C（CO32-）比NH4HCO3要大．
解答：Na2CO3、（NH4）2CO3都是碳酸盐，盐的一步电离就可以得到CO32-，所以浓度较大，又因为NH4+水解产生H+，H+结合CO32-，促进CO32-的水解，所以（NH4）2CO3中C（CO32-）比Na2CO3要小；
NaHCO3、NH4HCO3中的HCO3-经电离得到CO32-，所以浓度较小，但是NH4HCO3中存在NH4+，水解产生H+，结合电离产生的CO3 2-，故抑制HCO3-电离，所以NaHCO3中C（CO32-）比NH4HCO3要大，
所以同温下，下列相同物质的量浓度溶液中，C（CO32-）最大的是Na2CO3，
故选B．
点评：本题主要考查了盐类的电离，水解等知识，难度不大，注意知识的积累．
本题难度：困难
5、选择题 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
[? ]
A．质量为44g
B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023
D．含有4mol原子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单