1、填空题 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src= ">
时间:2017-08-22 15:18:45
1、填空题 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rlkdrbik5co.gif\" width=\"502\" height=\"227\">
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______________（填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________________________________________。
参考答案：（1）固体表面积；固体表面积越大；实验1和2
（2）实验1、3、4
（3）温度；实验6和7
（4）反应物的量相同，放出热量相同
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是放热反应
C．m+n＜p+q
D．m+n＞p+q600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nigts2k2afu.png\">
参考答案：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；
B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；
C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；
D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dkrqjbz3ova.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/yagajbohtmy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，该反应为_____反应（填吸热或放热）。
参考答案：（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。（1）0.24mol·L—1·min—1
（2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）
（3）0.9（mol·L—1）—1（单位可不写） 吸热
（4）向正反应方向
本题解析：（1）在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2mol，所以0—5min内，以B表示的平均反应速率为V(B)=\" .2mol÷1L÷5min=0.24mol/(\" L·min)；（2）A由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，正确； B．恒容容器中若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中c（A）不变，反应达到平衡，正确；C．B是反应物，D是生成物，若反应达到平衡， v正（B）=2v逆（D），现在2v正（B）=v逆（D），因此反应未达到平衡，错误； D．方程式中A、B的化学计量数之比为1：1，在任何时刻都存在c（A）=c（C），因此不能判断反应达到平衡，错误。（3）由图中数据可知：在800℃时，当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别为：c(A)=0.4mol/L；c(B)= 1mol/L；c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃时的平衡常数K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/i4ihmspp5zo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。由图知：升高温度，D的平衡的物质的量浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，该反应的正反应是吸热反应；（4）在700℃时，根据已知条件可知当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(A)=0.55mol/L；c(B)= 1.3mol/L；c(C)=c(D)=0.45mol/L，在该温度下的化学平衡常数是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/cwde0yb4m0b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">在某一时刻，各种生成物物质的平衡浓度幂之积与各种反应物的浓度的幂之积的比是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vahbwjzki2n.png\" style=\"vertical-align:middle;\"><0.22，所以此时该反应向正反应方向移动
考点：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解溶液pH的定义。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
点评：电解质溶液中离子浓度的大小的判断首先要进行过量分析，然后再根据反应后溶液的组成解决相关问题。
本题难度：一般
4、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/tj5nuotpqqr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化
参考答案：D
本题解析：A、醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反应速率快，A不正确；B、乙应该表示的是将稀盐酸滴人到0.01mol·L-lNaOH溶液中的滴定曲线，B不正确；C、丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量NaOH固体的方法实现，C不正确；D、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性。因此在pH相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的pH变化大，D正确，答案选D。
本题难度：简单
5、选择题 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液
A．②④⑥
B．①②
C．②③⑤
D．②④⑤⑥
参考答案：A
本题解析：
试题解析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+
本题难度：一般