1、选择题 在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/gjg05m2evou.png\" style=\"vertical-align:middle;\">aZ(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是( )
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hfr3fe4b5e1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/x1cdyw0few5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
甲 ? 乙
A．图甲，p1>p2，a<3
B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强
参考答案：D
本题解析：A项，图甲，在同一温度下(T1)，p1压强下先达到平衡，说明p1>p2，由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a>3；B项，图甲，在同一压强下(p2)，T2温度下先达到平衡，说明T2>T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则Q<0；D项，图乙，t2时正、逆反应速率同等倍数增大，则可能是使用了催化剂或a＝3时增大压强。
本题难度：一般
2、选择题 演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是
[? ]
A．提高铁丝利用率
B．增大反应的接触面积
C．提高反应的温度
D．使瓶底氧气充分利用
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （14分）现有反应：mA(g)+ B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3cq4rlne1gl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
（1）该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ，
若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/trpcvgmiizy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。
参考答案：（1） <；= （2）增大 减小 （3）变深 变浅 （4） 0.1mol·L－1·min－1
本题解析：（1）达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小;说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，逆反应为吸热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，说明压强减小平衡不移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和等于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：<、=；
（2）若加入B(假设容器的体积不变)平衡向正反应方向移动A的转化率增大，B的转化率减小。故答案为：增大、减小
（3）加入C时平衡左移颜色加深，维持压强不变，充入氦气容器体积膨胀，气体浓度减小颜色变浅。故答案为：加深、变浅
（4）由图可知反应中A增加了0.1 mol，根据方程式A(g)+ B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3cq4rlne1gl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)得C分解了0.2 mol，故则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 0.1mol·L－1·min－1
考点：化学反应平衡的移动、化学反应速率的计算。
本题难度：一般
4、选择题 在N2+3H2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dslgdpfqfjr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=\"4\" mol·L-1，c(N2)=\"3\" mol·L-1，c(NH3)=\"0.5\" mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=\"0.8\" mol·L-1，该反应的反应速率是( )
A．v(H2)=\"0.7\" mol·(L·min)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
实验编号
| H2C2O4溶液
| 酸性KMnO4溶液
| 温度
|
浓度(mol·L－1)
| 体积(mL)
| 浓度(mol·L－1)
| 体积 (mL)
|
①
| 0.10
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 25
|
②
| 0.20
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 25
|
③
| 0.20
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 50
|
?
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
（4）已知实验③中c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4-)～t的变化曲线示意图。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jomqv5nt2lx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）2 2.5(或5:2) ?（2）②和③， ①和② ?（3）0.010
（4）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vz0domz0lku.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O，反应中C的化合价由+3价升高到+4价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，则KMnO4必须完全反应，从方程式可看出：n(H2C2O4) n(KMnO4)≥5∶2。（2）分析表中数据可看出，②和③两个实验仅温度不同，①和②两个实验仅草酸浓度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验是①和②。（3）用KMnO4溶液表示的平均反应速率为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nozn5rzusn3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。（4）实验比较实验的反应温度低，则反应速率小，KMnO4溶液褪色时间长，c(MnO4-)～t的变化曲线示意图见答案。
本题难度：一般
