时间:2017-08-22 15:11:44
1、简答题 已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？
参考答案：7.8g过氧化钠的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，
设生成NaOH的物质的量为x，氧气的体积为y，则
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
?2? 4mol?22.4L
?0.1mol?x? y
24=0.1molx，解得x=0.2mol，
222.4L=0.1y，解得y=1.12L，
答：将会产生0.2molNaOH，成的O2在标准状况下所占的体积是1.12L．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：
==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2，下列说法中错误的是
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C．线段BC表示生成4 mol Fe3+
D．原溶液中n (
)="6" mol
参考答案：B
本题解析：A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；根据以上分析可知CD正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
本题难度：一般
3、简答题 实验室用62.5g含?CaCO3?80%的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）求：
①参加反应浓盐酸的体积．
②生成CO2的体积（标况下）．（要有计算过程）
参考答案：62.5g含 CaCO3? 80%的大理石中含碳酸钙物质的量n（CaCO3）=62.5g×80%100g/mol=0.5mol；反应消耗氯化氢物质的量，生成二氧化碳气体的物质的量依据化学方程式定量关系计算得到：
? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
? ?1? 2?1
0.5mol? 1mol? 0.5mol
反应消耗盐酸的体积=nc=1mol10mol/L=0.1L=100ml；
反应生成二氧化碳再标准状况下的体积=n×22.4L/mol=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案为：100ml；11.2L；
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中，H2O作还原剂的是
A．2Na2O2＋2H2O =" 4NaOH" + O2↑
B．2F2＋2H2O =" 4HF" + O2↑
C．3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3
D．3Fe＋4H2O(g)
4H2＋Fe3O4
参考答案：B
本题解析：A.在该反应中Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而水既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；B.H2O作还原剂，正确；C．在反应3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3水既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D．在反应3Fe＋4H2O(g)
4H2＋Fe3O4中水是氧化剂，错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列各项表达中，正确的是
A．水的电子式为
B．将58g等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧，生成的二氧化碳体积为89.6L
C．所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子
D．氯离子的结构示意图为
参考答案：C
本题解析：水是含有共价键的共价化合物，电子式是
，A不正确；乙烷和乙烯的相对分子质量不同，分别是30和28，在体积相等的条件下，58g混合气中二者的物质的量分别都是1mol，完全燃烧生成的CO2是4mol，但气体的状态不一定是在标准状况下，无法计算气体的体积，选项B不正确；氮元素有同位素，因此所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子，选项C正确；氯离子的最外层电子数是8个，选项D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
本题难度：简单