1、简答题 0.2molNa与足量的水反应，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体的体积在标准状况下是多少L？
时间:2017-08-22 15:11:44
1、简答题 0.2molNa与足量的水反应，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体的体积在标准状况下是多少L？
2、选择题 某科研小组通过以下方法测定赤铁矿样品中铁的质量分数：取20.0g样品，粉碎后加入足量的盐酸，充分反应过滤，向滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀灼伤，冷却后的固体16.0g则铁矿石样品中铁的质量分数为（ ）
A．56%
B．80%
C．50%
D．28%
3、填空题 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/lm0yhrdscup.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为?。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/idzekqeiify.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是?。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：?。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式?。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/x3pnqdpq23h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①生成Ce4+从电解槽的?(填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式?。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2?L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
4、选择题 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2O?NH3?2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
5、选择题 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（ ）
A．物质的量之比为3：2
B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3
D．反应速率之比为2：3600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/4t0awk1gzet.png\">