时间:2017-08-22 15:09:25
1、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA
B．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1
参考答案：B
本题解析：2.3g钠的物质的量是0.1mol，失去的电子为0.1mol，为0.1NA，A错误．19.6g磷酸的物质的量是0.2mol，硫酸与磷酸都含有4个氧原子，故0.2NA硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数,B正确；28g氮气是1mol，原子数为2NA，C错误；NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32:2=16:1，D错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
2、实验题 实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：
(1)所需主要仪器为：药匙、_______、______、______、______、_______和______ 。
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为___________g。
(3)容量瓶上标有________、_________等字样及_________。
(4)容量瓶使用前检验其是否漏水的方法是___________________________________。
(5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。
①_____________________________；
②_____________________________；
③_____________________________。?
参考答案：(1)托盘天平；烧杯；量筒；玻璃棒；100 mL容量瓶；胶头滴管
(2)28.6
(3)100 mL；20℃；刻度线
(4)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180。后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
(5)①不 应将液体直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀
③定容后应将容量瓶倒转摇匀
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 ．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA
参考答案：B
本题解析：等物质的量并没有指清楚是多少，等物质的量的N2和CO所含分子数相等，只有当都是1mol时分子数才都是NA，A错误；一个H2O2中含有的电子数是18个，1.7g H2O2恰好为0.05mol，所以所含的电子数为
，B正确；根据Na2O2的电子式
一个Na2O2固体中含离子的数目为3个，1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；标准状况下，2.24L甲烷为0.1mol，一个甲烷中含有的共价键数目为4个，所以0.1mol甲烷中含有的共价键的数目为0.4 NA，D错误。
本题难度：一般
4、填空题 在VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42—的物质的量浓度为??。
参考答案：375m/224V? mol/L（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 从物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL，下列关于200mL溶液的叙述中正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
试题分析：
从物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL，浓度不变。
A．从中取出200mL，浓度不变，NaOH的物质的量浓度为1.0 mol/L，正确；
B．从中取出200mL，浓度不变，NaOH的物质的量浓度为1.0 mol/L，错误；
C．n=cV=0.2mol，m(NaOH)=nM= 8g，错误；
D．含NaOH 0.2 mol，错误。
故选：A.
本题难度：简单