时间:2017-08-22 15:09:25
1、选择题 下列说法中不正确的是
A．在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 L
B．在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定
C．同温同压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3∶7
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同
参考答案：B
本题解析：A、在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 L，如在273℃，2个大气压条件下，1mol氧气的体积也是22.4L，A正确；B、在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子间的距离决定，与分子的大小没有关系，B错误；C、同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，C正确；D、同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同，D正确；答案选B。
考点：气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及推论
本题难度：一般
2、填空题 （2分）在50℃和1.01×105Pa时，相同质量的SO2和SO3的体积比是 ，密度比是___________
参考答案：5:4 4:5
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA
B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
D．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
参考答案：D
本题解析：A、标准状况下己烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A错误；B、氯化铝溶液的体积不能确定，无法计算氯化铝的物质的量 ，B错误；C、1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，转移电子数为2NA，C错误；D、金刚石中平均每个碳原子形成2个共价键，12g金刚石的物质的量是1mol，则含有的共价键数为2NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
4、填空题 （3分）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 
。
参考答案：1:1 3:2 1:1
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗
实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）上述仪器中，一直用不到的有 （填序号）。
（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．作为反应容器
（3）配制时应量取浓硫酸_________mL。
（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。
（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视标线
参考答案：（1）②⑦⑧ （2）BCD （3）13.6 （4）搅拌、引流 （5）①②
本题解析：（1）配制硫酸溶液用量筒量取浓硫酸，不用托盘天平，溶解在烧杯中进行，不用烧瓶，分液漏斗用于分液，答案为②⑦⑧；（2）容量瓶是一个精确的量器，不能用来加热溶解固体，不能作为反应容器，不能长期贮存溶液，只能用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，答案为BCD；（3）容量瓶的规格为500ml，该按配制500ml溶液来计算，0.5L×0.5mol/L×98g/mol÷98%÷1.84 g·cm－3＝13.6ml；（4），玻璃棒在稀释过程中起到搅拌作用，在转移溶液时起引流作用；（5）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质增加，浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液冷却后体积减小，浓度偏高；③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，体积增大，浓度偏低，再用胶头滴管吸出超过部分，浓度不变，最终浓度偏低；⑤定容时，仰视标线，体积偏大，浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
本题难度：一般