1、选择题 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A．NaCl，Na2S04
B．NaCl，NaBr，Na2S04
C．NaBr，Na2S04
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时间:2017-08-22 15:04:00
1、选择题 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A．NaCl，Na2S04
B．NaCl，NaBr，Na2S04
C．NaBr，Na2S04
D．NaCl，NaI，Na2S04
参考答案：A、在Br-、I-、SO32-中，还原性由弱到强为Br-＜I-＜SO32-，Cl2首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；硫酸根离子不能挥发，所以一定有硫酸钠；氯气过量，发生的反应为：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，而碘易升华，溴很容易挥发，灼烧之后不存在，剩余固体为NaCl、Na2SO4；故A正确；
B、氯气不足，亚硫酸根离子和碘离子完全被氧化，溴离子未被氧化，生成的碘灼烧后升华，剩余固体为NaCl，NaBr，Na2S04；故B正确；
C、氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；故C错误；
D、还原性由弱到强为Br-＜I-，氯气先置换出碘，再置换出溴，有碘化钠一定有溴化钠，故D错误．
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 根据反应：2H2S+O2==2S↓+2H2O， 4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O，
Na2S+I2==2NaI+S↓ 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A．O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2
D．H2O＞NaI＞H2S
参考答案：A
本题解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以3个反应中的氧化性强弱顺序为氧气大于硫、氧气大于碘单质、碘单质大于硫。因此答案是A。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2 +8H2O，
②2M2++R2==2M3++2R-，
③2R-+Z2==R2+2Z-，
由此判断下列说法错误的是
[? ? ]
A．氧化性强弱顺序为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/pdwgujyebrz.gif\">＜Z2 ＜R2 ＜M3+
B．还原性强弱顺序为：X2+ ＜Z- ＜R- ＜M2+
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2++Z2==2M3++2Z-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+ NO2-+H+→
Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述正确的是
[? ]
A．反应中NO2-是氧化剂
B．反应过程中溶液pH减小
C．1 mol KMnO4可以消耗2.5mol NaNO2
D．该反应可说明氧化性NO3->MnO4-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（ ）
A．电解法是最强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
B．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
C．沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D．一定条件下的可逆反应，使用合适的催化剂可以使反应物的转化率达到100%
参考答案：A、电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故A正确；
B、在所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故B正确；
C、沉淀一般向生成更难溶物质转化，沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，故C正确；
D、一定条件下的可逆反应，反应物的转化率达不到100%，使用催化剂只能改变反应速率，不会引起平衡的移动，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般