时间:2017-08-22 15:04:00
1、选择题 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 
?6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（?）
参考答案：A
本题解析：将Cl2缓缓通入含H2SO3和HBr的混合溶液中，由于亚硫酸的还原性强于溴化氫的还原性，所以，氯气优先和亚硫酸反应，所以刚开始的一段，氢离子浓度会增大，原因是：H2O+Cl2+H2SO3= H2SO4+ 2HCl ,所以氯气的用量从0-0.02mol时，氢离子浓度会增大，然后把亚硫酸反应完后接下来和溴化氫反应：2HBr+Cl2 = Br2+ 2HCl，反应前后氢离子浓度不变。故选A。
点评：解答本题需要注意的是，对于同一种氧化剂和多种还原剂反应时，优先的是跟还原性强的物质发生氧化还原反应。
本题难度：简单
3、选择题 将SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判断正确的是（ ）
A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-
参考答案：A、反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中，SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，所以还原性：Fe2+＜SO2，故A错误；
B、反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化剂是Cr2O72-，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中，SO2是还原剂，Fe3+是氧化剂，所以氧化性SO2＜Fe3+，故B错误；
C、第一个反应中Fe2（SO4）3做氧化剂，第二个反应中Fe2（SO4）3是氧化产物，故C错误；
D、具有强氧化性的Cr2O72-能将还原性的SO2氧化成SO42-，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（ ）
A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-
B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-
C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-
D．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＜I-＜S2-
参考答案：因为非金属性强的能够把非金属性弱的从它的盐溶液中置换出来，由I2+Na2S=2NaI+S↓可以判断出，氧化性I2＞S，
根据将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，即Br2+2KI=2KBr+I2，得出氧化性顺序是Br2＞I2，
所以氧化性顺序是：Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，所以离子的还原性顺序是：Br-＜I-＜S2-．
A、单质氧化性顺序是：Br2＞I2＞S，离子的还原性顺序是：Br-＜I-＜S2-，故A错误；
B、离子的还原性顺序是：Br-＜I-＜S2-，故B错误；
C、还原性离子Br-、I-、S2-没有氧化性，故C错误；
D、离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＜I-＜S2-，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A、②A2＋＋C===C2＋＋A、③B2＋＋C===C2＋＋B、④C2＋＋D===D2＋＋C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋
B．氧化性：D2＋＞B2＋＞C2＋＞A2＋
C．还原性：A＞C＞B＞D
D．还原性：A＞B＞C＞D
参考答案：A ?
本题解析：由氧化性还原性强弱比较规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性。由反应①知氧化性：A2＋＞B2＋，还原性：B＞A，由②知氧化性：A2＋＞C2＋，还原性：C＞A；由③知氧化性：B2＋＞C2＋，还原性：C＞B，由④知氧化性C2＋＞D2＋，还原性：D＞C。综合①～④可得氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，还原性：D＞C＞B＞A，则A项正确。
本题难度：一般