1、简答题 将3.22g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？
参考答案：3.22g芒硝的物质的量为 ">
时间:2017-08-22 15:02:09
1、简答题 将3.22g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？
参考答案：3.22g芒硝的物质的量为3.22g322g/mol=0.01mol
所以溶液中n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H2O）=100n（Na+）=2mol
0.01molNa2SO4?10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
答：需要水的质量为34.2g．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=
0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（?）
A．原溶液的浓度为0.1mol/L
B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．原溶液中c(Br?)=\"0.4mol/L\"
D．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5 %，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A．0.37 mol
B．0.63mol
C．2 mol
D．1.5mol
参考答案：C
本题解析：300 mL溶液中n(Mg2+)=\"300\" mL×1.6 g·cm-3×5%÷24 g·mol-1=1mol,则n(Cl-)=2n(Mg2+)=2mol，故答案选C。
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
4、选择题 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/whs0gj4wxoy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（?）
A．溶质的质量分数为w=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/wljksivieyz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%
B．溶质的物质的量浓度c=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/3ptbtqmgyxd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L
C．溶液中c（OH-）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/dbjnfl4vs2r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
参考答案：B
本题解析：根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/sn5ykxw3rwa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%；根据公式c=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/1frdscato34.png\" style=\"vertical-align:middle;\">进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D不正确。
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中不正确的有
A．标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
C．22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
D．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
参考答案：C
本题解析：A.标准状况下，20 g重水(D2O)的物质的量是20g÷20g/mol＝1mol，其中含有的电子数为10NA，A正确；B.乙烯和环丙烷的最简式相同，都是CH2，则组成为42 g混合气体中氢原子的物质的量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/rj2umn5mxl5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">×2＝6mol，因此氢原子个数为6NA，B正确；C.22.4 L的N2的共用电子对数不一定为3NA，氧气氮气不一定处于标准状况下，22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，C错误；D.78gNa2O2固体的物质的量是1mol，其中含有的阴离子数为NA，D正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般