时间:2017-08-22 15:02:09
1、填空题 白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
(1)取8.10 g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为 ____ g/mol。
(2)另取4.05 g白玉粉末加入1 mol/L的盐酸100 mL中充分溶解，得不溶物 2. 40 g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336 mL （标准状况）。则： ①p=____；②白玉的化学式为____。
参考答案：(1)810
(2)8 ；Ca2Mg5Si8O22(OH)2
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下，某化合物Χ受热分解：2Χ＝A↑+2B↑+4C↑。在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是
A．11.43
B．22.85
C．80.01
D．160.02
参考答案：C
本题解析： 混合气体平均相对分子质量为：11.43×2=22.86，2mol X的质量为：22.86g/mol×7mol=160.02g，X的相对分子质量是160.02/2=80.01，C正确。
考点：相对分子质量的计算。
本题难度：一般
3、计算题 （6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
⑴该盐酸的物质的量浓度为 ？
⑵有 mol HCl被氧化？
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为 ？
参考答案：（1）11.9mol/L （2）1mol （3）11.2L
本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据
可知，盐酸的浓度是
。
（2）31.6g KMnO4的物质的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，得到0.2mol×5＝1.0mol电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以被氧化的盐酸的物质的量是1mol。
（3）根据方程式可知生成氯气的物质的量是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
本题难度：一般
4、计算题 某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________
参考答案：①0．75 mol （ 2分）
②将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定AgCl的质量算出银的质量分数（108W÷143．5）／25×100%（ 2分）
本题解析：（1）参加反应的硝酸的物质的量：0.075×12－0.075×2=0．75 mol
（2）合金被硝酸溶解后，银以离子 91ExAM.org的形式存在，为测定银的质量分数可：将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定AgCl的质量；
设所得AgCl的质量为w克，则银的质量分数为：
本题难度：简单
5、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA
C．1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA
D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
参考答案：B
本题解析：A中的合成氨是可逆反应，加入的氮气和氢气不可能完全转化为氨气；S2-的物质的量应小于0．1NA，因硫离子能水解；标准状况下，CCl4是液态。答案选B。
本题难度：简单