时间:2017-08-22 14:42:10
1、实验题 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题。
(1)请写出该实验的实验步骤：①____，②____， ③____，④____， ⑤____。
(2)所需仪器为：容量瓶（规格：____）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
__________________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未冷却至室温时，将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：____（填“偏高”、“偏低”或“不影响”），原因是______________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：
____，原因是_________________。
参考答案：
(1)①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤定容
(2)500mL；药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
(3)①偏高；未冷却至室温，液体体积膨胀；②偏低；已经定容，再加水相当于稀释了溶液
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c
(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl-) = 0.2mol/L，则c(NO3-)为（ ）
A．0.05 mol/L
B．0.20 mol/L
C．0.30 mol/L
D．0.40 mol/L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中所含分子的物质的量最多的是
[? ]
A．56g N2
B．1.5 mol O2
C．100g Cl2
D．3.01×1023个SO2分子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 在VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42—的物质的量浓度为 。
参考答案：375m/224V mol/L（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、计算题 (11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
则：
（1）80~90ml对应反应的离子方程式 。
（2）金属铝的质量为______ _
（3）盐酸的体积是 ml。
（4）a的取值范围是___ __。
（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。
参考答案：（1）Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O （2）0.54g（3）80（4）0<a<50 （5）2.5
本题解析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、根据图像0-a无沉淀产生，证明盐酸过量反应：H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。（1）80 mL～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；（2）80mL～90mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3，n(Al)=n(Al(OH)3)=n(NaOH)=0.02mol，金属铝的质量为0.02mol×54g/mol=0.54g；（3）到沉淀最大时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总物质的量，所以盐酸的体积是80ml；（4）形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的体积是30 mL，镁离子沉淀还消耗氢氧化钠，所以a<50，而a≠0，所以0<a<50；（5）沉淀Al3+需要的OH-为0.06mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n （Mg）的最大值为0.05mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5。
考点：考查镁铝及其重要化合物的性质。
本题难度：一般