时间:2017-08-22 14:42:10
1、选择题 下列叙述中正确的是 （ ）
A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子
B．常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA
C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA
D．l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度
[? ]
A．等于9.2 mol·L-1
B．大于9.2mol·L-1
C．小于9.2 mol·L-1
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为( ? )
A．4.32 g 0.02 mol
B．4.68 g 0.16 mol
C．5.36 g 0.18 mol
D．6.38 g 0.2 mol
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 已知2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2?。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA
B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA
参考答案：AB
本题解析：该反应中水是氧化剂，铝是还原剂，则根据电子的得失守恒可知，选项AB都是正确的；C不正确，因为氢气的体积不一定是在标准状况下；D不正确，因为AlO2－水解，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋数目的增加应该大于0.1 NA，答案选AB。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确在铝和氢氧化钠溶液的反应中，作为氧化剂的是水，而不是氢氧化钠，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 质量相等的下列物质，含有分子数目最少的是( )
A．氢气
B．氧气
C．氯气
D．氮气
参考答案：C
本题解析：
中，
为常数，n∝N，比较分子数多少即比较物质的量多少。
中，m相等，n∝
，四个选项中，氯气的摩尔质量最大，则n(Cl2)最小。
本题难度：一般