1、选择题 下列元素的电负性最大的是
A．Na
B．O
C．S
D．C
参考答案：B
时间:2017-08-22 14:40:03
1、选择题 下列元素的电负性最大的是
A．Na
B．O
C．S
D．C
参考答案：B
本题解析：非金属性越强，电负性越大。在所给的元素中，氧元素的非金属性最强，则电负性最大的是氧元素，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对元素电负性以及影响电负性强弱的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的能力。
本题难度：简单
2、选择题 下列判断错误的是( )
A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4
B．稳定性：AsH3 >PH3> NH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
参考答案：B
本题解析：A选项中SiO2为原子晶体NaCl为离子晶体? SiCl4为分子晶体，而原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体，故A选项是正确的。B选项，稳定性的比较，我们可以从比较原子半径大小方面进行比较，原子半径越小，稳定性越强，氮在第二周期，P在第三周期，砷在第四周期，故氮的半径最小，接着到磷，砷最大，故它们的稳定性跟B选项列出来的相反了，所以B选项是错误的。而C、D选项，半径越小酸性越强，半径越大碱性越强，故C、D选项是正确的。
本题难度：一般
3、选择题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/u4vut14ugch.png\" style=\"vertical-align:middle;\">－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/u4vut14ugch.png\" style=\"vertical-align:middle;\">表示的含义错误的是
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
参考答案：C
本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以选项C是错误的，答案选C。
本题难度：简单
4、选择题 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ?
A．Ca： 1s22s22p63s23p64s2
B．Mg2+： 1s22s22p6
C．F—： 1s22s22p5
D．Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5
参考答案：C
本题解析：根据构造原理可知 ，选项C是错误的，应该是1s22s22p6，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住构造原理，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
5、填空题 三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是?。
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是??(填物质名称)；负极的电极反应式为??。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为?。
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= ?。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度?(填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
2C(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xowdxi04ah0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
| 时间t／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 总压强P l00 kPa | 4 | 4.6 | 5.4 | 5.8 | 6 | 6 |
参考答案：（1）第2周期VA族（2）氧气 4NH3-12e-+12OH-=2N2+12H2O
（3）4NH3+5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/eplfdvrmxs2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO+6H2O（4）10-12mol/L；大于；（5）k=[N2][H2]3/[NH3]2?50℅ （6）-1135.7
本题解析：由X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍可得X为O，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B可得Z为H，根据短周期元素X、Y、Z原子序数和为16可得Y为N，故Y为第二周期VA族；（2）原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，通入的氧气发生还原反应，故正极通入的是氧气，负极通入的是氨气，氨气发生氧化反应生成氮气，电解质溶液呈碱性，故氢氧根离子参与反应生成N2和水；（3）氨气发生催化氧化生成氮气和水；（4）氨水中氢离子是水电离生成的，故溶液中氢离子的浓度等于由水电离生成的氢氧根离子的浓度；氨水中加入盐酸，会反应生成氯化铵，铵根离子水解，使水的电离程度增大。（5）平衡常数的表达式是产物平衡浓度的系数次方的乘积除以反应物平衡浓度系数次方的乘积，注意固体和纯液体不能写入平衡常数表达式中；起始时气体的物质的量是1mol，对应压强是4，当压强是6时，对应气体的总物质的量是1.5mol，设C的转化量为x，则可得1-x+0.5x+1.5x=1.5，故x等于0.5mol，转化率为50℅；根据盖斯定律，2②-①可得要求的反应，故-534×2-67.7=-1135.7。
本题难度：一般