1、选择题 对三种金属元素R、U、T进行了如下实验： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91fil ">
时间:2017-08-22 14:40:03
1、选择题 对三种金属元素R、U、T进行了如下实验： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5ilpjhfbkj0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（ ）
A．T、R、U
B．T、U、R
C．U、R、T
D．U、T、R
参考答案：B
本题解析：R能和稀硫酸反应生成气体，这说明该气体一定是氢气，而U不能与稀硫酸反应，所以R的金属性强于U的。R、U均能置换出T，所以这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是T、U、R，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确金属性强弱比较的依据，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P
B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3?＞S2?＞C1?
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
参考答案：C
本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，但阴离子的还原性逐渐减弱。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，据此可知选项C正确。A不正确，原子半径应该是As＞P＞C1；B不正确，热稳定性：HC1＞HBr＞AsH3；D不正确，酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的学习效率和应试能力。
本题难度：简单
3、选择题 有关碳酸钠这种物质所属类别说法错误的是
A.从其组成的阳离子来看属于钠盐
B.从其组成的阴离子来看属于碳酸盐
C.碳酸钠可以称为正盐
D.碳酸钠俗称纯碱，可以称为碱式盐
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3[ | +2 | +6、-2 | -2 |
参考答案：（1）①镁；硫（2分）?②BeO、Al2O3（2分）
（2）①CaCl2（1分）；[H：]-Ca2+[：H]-（2分）②S（或硫）；C（或碳）（2分）
本题解析：（1）根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。铍和铝处于对角线上，所以性质是相似的。
（2）1molXY2含有54mol电子，且阳离子和阴离子的电子层结构相同，所以离子的所带电子是18，即X是Ca，Y是Cl。钙是活泼的金属，和氢可以形成离子化合物氢化钙，电子式为[H：]-Ca2+[：H]-。最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，则可以是C或S。又因为D与Y相邻，是由D是S，E是C。
本题难度：一般
5、选择题 向碘化钾溶液中加入适量氯水后有单质碘生成．要将单质碘从水中分离出来，下列方法中最好的是
A.在过滤器中过滤
B.在蒸馏烧瓶中蒸馏
C.在蒸发皿中蒸发结晶
D.在分液漏斗中萃取分液
参考答案：D
本题解析：向碘化钾溶液中加入适量的氯水后，形成了以KCl和I2两种物质为溶质的水溶液．这两种溶质均易溶于水，但在苯、四氯化碳等有机溶剂中，I2易溶，KCl不溶．
本题难度：一般