1、选择题 下列无色透明溶液，能大量共存的是：
[? ]
时间:2017-08-22 14:28:21
1、选择题 下列无色透明溶液，能大量共存的是：
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （18分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝 [Alm(OH)nCl3m—n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jq0k4v4irkc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________。
（2）滤渣I是__________。滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。
（5）Na2S溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）。该溶液中c(Na＋)＝________。
参考答案：（1）Al2O3＋6H＋ ＝2 Al3＋＋3H2O
（2）SiO2 CuS
（3）将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为Fe(OH)3
2Fe2＋＋ClO—＋2H+＝2Fe3＋＋Cl—＋H2O、Fe3＋＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO（3分）
（4）mAlCl3＋nH2O ＝ Alm(OH)nCl3m－n＋nHCl （写“600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fz5owveui2w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">”也正确）
（5）S2—＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fz5owveui2w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HS—＋OH—
2c(S2—) ＋ 2c(HS—) ＋ 2c(H2S)或2c(S2—) ＋ c(HS—) ＋ c(OH—) － c(H＋) （3分）
本题解析：分析题给信息和流程知，铝灰加过量盐酸酸浸发生的反应为2Al＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2、Al2O3＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2O、CuO+2H+==Cu2+ +H2O、FeO+2H+==Fe2+ +H2O、Fe 2O3 + 6H+=\"=2\" Fe 3+ + 3H2O，经操作Ⅰ过滤得滤渣1为SiO2，滤液1为氯化铝、氯化铁、氯化铜、氯化亚铁和盐酸的混合液，向其中加入硫化钠生成黑色氯化铜沉淀，过滤得滤渣2为硫化铜，滤液2为氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的混合液，向其中加入次氯酸钠，将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，滤液3可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m—n]。（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式是Al2O3＋6H＋ ＝2 Al3＋＋3H2O ；（2）滤渣I是SiO2，滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是CuS；（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。 其中NaClO的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为Fe(OH)3 。该过程发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO—＋2H+＝2Fe3＋＋Cl—＋H2O、Fe3＋＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO；（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为mAlCl3＋nH2O ＝ Alm(OH)nCl3m－n＋nHCl；（5）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子分步水解，以第一步水解为主，Na2S溶液呈碱性的原因是S2—＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fz5owveui2w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HS—＋OH—。该溶液中根据物料守恒有c(Na＋)＝2c(S2—)＋2c(HS—)＋2c(H2S)，根据电荷守恒有2c(S2—)＋c(HS—)＋c(OH—)－c(H＋)。
考点：以液体聚合氯化铝的化工生产流程为载体考查物质的分离、提纯，化学方程式、离子方程式的书写及盐类水解原理的应用。
本题难度：困难
3、选择题 常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是
A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小
B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大
D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小
参考答案：B
本题解析：A．AgCl（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/coysulojzxm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ag+ (aq) +Cl-(aq)．当加少量水时，C（Ag+）、C(Cl-)都由于稀释而减小，AgCl固体继续溶解电离，最终使溶液中的C（Ag+）、C(Cl-)保持不变。错误。B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 存在电离平衡：CH3COOH
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/coysulojzxm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?CH3COO-+H +。加水稀释，使c(H+)变小，加水使电离平衡向电解质得来的方向移动，但平衡移动使c(H+)变大的趋势远远小于加水稀释使c(H+)变小的趋势，总的来说c(H+)变小。正确。C．在0．1mol/LNa2CO3中存在水解平衡：H2O+CO32-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/coysulojzxm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">OH-+ HCO3-。加少量的水，使水解平衡正向移动，CO32-水解程度增大，HCO3-的个数增多，但是平衡正向移动对c(HCO3-)增加的趋势远远小于水对c(HCO3-)的的稀释作用，总的来说c(HCO3-)变小。错误。D．在0．1mol/LNH4Cl溶液中 存在平衡NH4Cl +H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/coysulojzxm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">HCl+NH3·H2O。加少量的水，平衡正向移动，NH4Cl水解程度增大。但平衡移动的趋势是很微弱的，水对溶液的稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势。总的来说C(H+)减小。因为在水溶液中存在C(H+)·C(OH-)=Kw。所以C(OH-)增大。n(OH-)变大。错误。
本题难度：一般
4、选择题 向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．K＋、Br－、CO32-
B．Al3＋、H＋、MnO4-
C．NH4+、Fe3＋、SO42-
D．Ag＋、Cu2＋、NO3-
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性。A、在碱性溶液中大量Na＋、Cl－、K＋、Br－、CO32-能大量共存，A正确；B、首先MnO4－能氧化Cl－生成氯气，不能大量共存。其次通入氨气后H＋、Al3＋不能大量共存，B不正确；C、在碱性条件下Fe3＋不能大量共存，C不正确；D、首先Cl－与Ag＋不能大量共存，另外通入氨气后Ag＋、Cu2＋不能大量共存，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42—
B．Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3—
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
参考答案：A
本题解析：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O72—氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO3—反应放出CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存。
本题难度：一般