时间:2017-08-22 14:28:21
1、填空题 (创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与
时间t的关系如图所示。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。
(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。
参考答案：(1)Ka(HSCN)＞Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN＞CH3COOH，
c(H＋)大反应速率快 ＞
(2) 
＝4×10－4
(3)有 溶液中离子积Qc＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝5.12×10－10＞Ksp(CaF2)＝1.5×
10－10
本题解析：(1)由Ka(CH3COOH)、Ka(HSCN)的数据知，相同物质的量浓度溶液HSCN的酸性比CH3COOH强，HSCN溶液中c(H＋)大，所以反应开始时HSCN溶液与NaHCO3溶液反应的速率快。反应结束后所得两溶液分别为CH3COONa溶液和NaSCN溶液，由于HSCN的酸性比CH3COOH强，则SCN－的水解程度比CH3COO－弱，所以c(SCN－)＞c(CH3COO－)。(2)当pH＝4时，由图像可知，c(F－)＝1.6×10－3 mol·L－1，c(HF)＝4.0×10－4mol·L－1，c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，代入Ka(HF)＝
即可。(3)当pH＝4时，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3 mol·L－1，溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，溶液中离子积Qc＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝5.12×10－10＞Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，故有沉淀产生。
本题难度：困难
2、选择题 在C（HCO3-）="0.1" mol·L－1的溶液中， 可以大量共存的离子组是(? )?
A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl?
B．Na+、SO42-、C1?、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl?、NO3-
D．Cl?、CO32?、Na+、OH-
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－
B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－
D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－
参考答案：D
本题解析：A、在酸性条件下次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，不选A；B、硅酸根离子和镁离子反应生成硅酸镁沉淀而不共存，不选B；C、酸性条件下，亚铁离子被硝酸根氧化而不共存，不选C；D、溶液为碱性，四种离子不反应而共存，选D。
考点：离子共存。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：1：4：4）
B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）
D．K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1）
参考答案：A．Al3+、OH-以1：4反应生成偏铝酸钠，得到无色、碱性、澄清溶液，故A正确；
B．NH4+、OH-以1：1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；
C．Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；
D．H+、HCO3-结合生成水和气体，溶液为弱酸性，不是碱性溶液，故D错误；
故选AB．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（ ）
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-
②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-
⑤水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
A．①②③④
B．①②⑤
C．②③④
D．②③⑤
参考答案：C
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。再酸性溶液中，NO3－能氧化Fe2+、I-、S2-，①不能大量共存；②中溶液显碱性，可以大量共存；加入Al能放出H2的溶液既可能是强酸，也可能是强碱。显碱性Mg2+、NH4+不能大量共存，显酸性是可以大量共存的；使石蕊变红的溶液是显酸性的，可以大量共存；水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离平衡是被破坏的，溶液既可能显酸性，也可能显碱性。显酸性，HCO3-、S2O32-不能大量共存。显碱性HCO3-、NH4+不能大量共存，所以正确的答案选C。
本题难度：困难