1、选择题 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素 ">
时间:2017-08-22 14:27:35
1、选择题 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（?）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
参考答案：C
本题解析：根据题意可推知：x可能是N或O；Y是C；Z是Mg；W是Al或Cl.A若x是N，则NH3水溶液显碱性；若x是O，则H2O显中性。错误。B．若W是Al，二者的电子层结构相同。核电荷数越大，半径就越小。则离子半径Mg2+>Al3+；若W是Cl，则Cl-比Mg2+多一层。对于电子层数不同的元素来说，离子的电子层数越多，半径越大。则Cl->Mg2+.错误。C．2Mg+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yunaenr40po.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2MgO；3Mg+N2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yunaenr40po.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg3N2；正确。D．CO2是分子晶体，分子间以比较弱的分子间作用力结合，熔点、沸点较低。错误。
本题难度：一般
2、填空题 I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是?;其电子式为：?
（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是?;
（3）能形成气态氢化物且最稳定的是?，其电子式为?．
II．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
下列说法错误的是?。?
A．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29．25gNaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
F．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
参考答案：I．（1）NaOH，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1owbr0atw2z.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2） Al(OH)3
（3）HCl，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fr2onuy51yp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
II．C? E? G
本题解析：I．（1）原子序数11-18的元素中金属性最强的元素是Na，其最高价氧化物的水化物碱性最强，化学式为NaOH，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1owbr0atw2z.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（2）原子序数11-18的元素中Al的最高价氧化物的水化物呈两性，是Al(OH)3
（3）原子序数11-18的元素中Cl元素的非金属性最强，气态氢化物最稳定，化学式为HCl，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fr2onuy51yp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
II．A、氯气溶于水显酸性，石蕊试液变红，同时有次氯酸生成，所以又褪色，正确；B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C、托盘天秤称量固体时只能精确到0．1g，错误；D、常温下，铁与浓硫酸发生钝化，反应停止，正确；E、氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，遇冷又结合成氯化铵，得不到氨气，错误；F、硫酸亚铁空气中被氧化为硫酸铁，所以需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化，正确；G、除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，除去了镁离子，同时又增加了钠离子，错误，答案选C、E、G。
本题难度：一般
3、选择题 X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/griv2nnjgia.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Y：3s23p5
B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：3s23p4
D．X600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/m23kys4b2cb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">：3s2 Y：2s22p3
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是?（用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是?。
（3）W的基态原子的外围电子排布式为?，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是?。
a．离子键?b．极性键?c．非极性键?d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取?杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为?。
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是?。
（6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有?个600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pcp4khda3jk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">；
WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是?（只要求列出计算式）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qs11wtvcny2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（10分）
（1）N＞C＞Na（2）Cl的原子半径比N大?（3）3d104s1；b d （4）sp2?； 3:1
（5）氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定
(6)4；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rws5djjx3ed.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（?）
A．锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+
B．电流方向经外电路由锌到铜
C．工作时SO42-离子向正极移动
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
参考答案：D
本题解析：锌为负极，锌发生氧化反应Zn - 2e- =Zn2+，电流方向经外电路由正-负，锌为负极铜为正极。工作时SO42-离子向负极移动，电子流向负-----正
本题难度：简单