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时间:2017-08-22 14:27:35
1、选择题 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wrwrkyxac1x.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．①
B．①③
C．②④⑤
D．③④⑤
2、选择题 下列有关分子、原子的叙述错误的是（?）
A．在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分
B．分子是保持物质化学性质的一种粒子
C．分子、原子都是构成物质的粒子
D．原子是不能再分的一种粒子
3、简答题 、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/t3juwbbcl1q.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数＋棱边数＝2,
请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。
II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)基态D原子的电子排布式为________________。
4、填空题 （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ??，B?，C?，D?，E?
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
?。
（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
??。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
?。
5、选择题 下列叙述正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小