时间:2017-08-22 14:24:32
1、选择题 将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是
A．V1>V2
B．Z的成分为CO2
C．Y的成分为 Na2CO3
D．X中
mol
参考答案：A
本题解析：混合物加热时发生的反应为2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，固体残渣与过量稀盐酸的反应为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，因残渣中Na2CO3来源于前2个反应，因此残渣与盐酸反应产生的气体多些，即V2>V1，A错；根据方程式，Z为CO2，B正确；Y为Na2CO3，C正确；根据原子守恒，残渣中的Na与原混合物中的Na的量相等，残渣中的Na的物质的量为mol，因此原混合物X中mol，D正确。
本题难度：一般
2、选择题 将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1
A．
B．
C．
mol·L－1
D．
参考答案：D
本题解析：溶液的质量等于HCl和水的质量之和，溶质量为：(36.5a/22.4+1000)g，溶液的体积为(36.5a/22.4+1000)g÷b g·cm-3="(36.5a+22400)/22.4b" mL=[(36.5a+22400)×10-3] /22.4b L，该盐酸的物质的量浓度为(a/22.4)÷[(36.5a+22400)×10-3] /22.4b ="1000ab/(22400+36.5)" mol·L-1
考点：物质的量浓度的计算。
本题难度：一般
3、选择题 CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为
A．白色沉淀物质的量的1／3 B．4Bmol或4(2A－B)mol
C．氧化产物的4倍 D．Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍
参考答案：B
本题解析：淡黄色沉淀为S,根据题目信息写出化学反应方程式：5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+S+5CO2+6H2O
每生成1mol二氧化碳转移电子4mol。AmolCa（OH）2中得到Bmol沉淀
1、当二氧化碳全部生成CaCO3时，nCO2=Bmol，转移电子4Bmol
2、当二氧化碳过
量时，先生成CaCO3再溶解部分：nCO2=A+(A-B)=2A-B，转移电子(8A-4B)mol
考点：二硫化碳的性质、相关化学方程式的计算
点评：根据题目信息，正确写出反应的化学方程式是解题的关键。在计算时，应该考虑二氧化碳的量的问题。
本题难度：困难
4、选择题 某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为?（?）
A．1:2
B．1:4
C．3:4
D．3:2
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 0.3L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.1L 3 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量之比
A．5：2
B．3:1
C．2：5
D．1：1
参考答案：D
本题解析：氯化铁中氯离子的物质的量为0.3×1=0.3摩尔，氯化钾中氯离子的物质的量为0.1×3=0.3摩尔，所以二者的比例为1:1。
考点：溶液中离子的物质的量。
本题难度：一般