时间:2017-08-22 14:24:32
1、选择题 相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别使相同体积Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液反应恰好完全沉淀，则FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为
[? ]
A．3：2
B．1：3
C．3：1
D．1：1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B．Cl2的摩尔质量是71g/mol
C．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
D．1molH2的质量是1g
参考答案：B
本题解析：
试题分析：
A．摩尔是单位不是物理量，故A错；
B．根据定义、单位判断，故B正确；
C．标准状况下水为液态而不是气体，故C错；
D．1molH2的质量应是2克，故D错。
故选：B.
本题难度：简单
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H共价键数目为3NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
参考答案：C
本题解析：金属镁在反应中失去2个电子，所以36g镁共失去3mol电子，A正确。乙烯和丁烯的最简式均是CH2，所以21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H共价键数目为
?，B正确。NO和O2混合发生反应2NO＋O2＝2NO2，且生成的NO2
?
又存在可逆反应2NO2
N2O4，所以C不正确。Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均是2︰1，因此D正确。答案C。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
参考答案：1∶1 ， 1∶1 ， 2∶3 ， 7∶16 ， 7∶16 ，7∶16
本题解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的N2和SO2，一定有相同的分子数（相同物质的量），同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比；N2的摩尔质量为28g/mol、SO2的摩尔质量为64g/mol。
考点：本题考查阿伏加德罗定律。
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
参考答案：B
本题解析：考查阿伏德罗常数的应用。标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确；1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，则根据化学式可知，含有0.02mol钠离子，即钠离子个数是0.02 NA，选项B正确；选项C不正确，因为不是在标准状况下；选项D不正确，因为容易的体积不能确定，答案选B。
本题难度：一般