时间:2017-08-22 14:14:47
1、判断题 在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
| 加入盐酸体积V/Ml | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 测得溶液温度t/ ℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
参考答案：（1）
（2）①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升
②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
（3）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热
本题解析：用描点法将表格中的数据在图上表示出来，再连接成曲线。根据图象发现盐酸的量在2—10 mL时，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；当盐酸的量在10—20 mL之间，可能是盐酸已经过量，过量盐酸起冷却降温作用。不能用氢氧化钠固体，因为它在溶解过程中也会放热。
本题难度：简单
2、选择题 室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（ ）。
A．a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B．b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C．c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D．d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
参考答案：AC
本题解析：a点相当于是CH3COOH与CH3COONa以物质的量1∶1混合的体系，溶液呈酸性，故c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－），A错误；c点相当于是CH3COONa溶液，故存在质子守恒：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋），C错误。
本题难度：一般
3、选择题 向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是( )
A．当7<pH<13时，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
C．当5<pH<7时，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
D．继续滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1
参考答案：C
本题解析：最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c(OH－)>c(CH3COO－)，故A项错误；当滴加10 mL CH3COOH溶液时，与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH>7，B项错误；无限滴加CH3COOH溶液，相当于在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液，pH一定大于1，D项错误。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）在25℃时，对于0. 1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
将?（填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH ?7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因??，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?.
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1?V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为??
参考答案：（1）增大（1分）
（2）小于（1分）?
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）大于（1分）?c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
本题解析：（1）氨水中存在着电离：NH3·H2O
NH4++OH-,若向氨水中加入少量硫酸铵固体,则c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，此时溶液中变大。
（2）混合后，溶液的溶质为(NH4)2SO4，存在NH4+的水解
，溶液显酸性；且其离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。
（3）若二者的体积相等，则所得溶液溶质为(NH4)2SO4，显酸性；要使溶液则中性，则需硫酸的量较少。电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）。
点评：本题是对电解质溶液的综合考查。解题时，应首先判断溶液的溶质，其次根据电离水解，判断溶液中的离子种类以及溶液的酸碱性，最后再写出三个守恒式即可。
本题难度：一般
5、选择题 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A．1/3Q1 kJ
B．1/3Q2 kJ
C．1/3(Q1＋Q2) kJ
D．1/2Q2 kJ
参考答案：D
本题解析：18 g焦炭的物质的量为1.5 mol，其中有1/3生成CO，即0.5 mol C反应生成了CO气体，根据盖斯定律，知损失的热量为0.5 mol CO燃烧生成CO2所放出的热量，即0.5Q2，选D。
本题难度：一般