时间:2017-08-22 14:14:24
1、选择题 在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | NaOH溶液体积 | 盐酸体积 | 溶液pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
参考答案：B
本题解析：由题意知在T ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，由NaOH溶液的pH＝8，知c(NaOH)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1。当盐酸与NaOH等体积混合时pH＝6，则盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，故c(HCl)＝10－4，c＝4。
本题难度：一般
2、填空题 已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－570 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285．6 kJ·mol-1
③C（g）+1/2O2（g）=CO (g) △H=－110．5 kJ·mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393．5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________（填序号）
（2）H2的燃烧热为____________，C的燃烧热为____________
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。
（4）CO的燃烧热为____________，其热化学方程式为________________________
参考答案：（1）①②③④
（2）285.6kJ·mol-1；393.5 kJ·mol-1
（3）1429kJ
（4）－283kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是
A．V1＝10V2
B．V1＞10V2
C．V1＜10V2
D．V2＞10V1
参考答案：B
本题解析：等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是V1＞10V2 ，因为浓度越大，电离程度越小，所以pH＝9和pH＝10的氨水前者的氨水浓度大于后者的十倍所以消耗的盐酸的量的关系肯定是V1＞10V2 ，故选B。
点评：解答弱电解质的电离平衡的问题时，需要注意的是：弱电解质的浓度越大，电离程度越小，反之，则越大。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．KW随溶液浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
参考答案：B
本题解析：水的离子积常数只和温度有关系，A不正确。平衡常数也只和温度有关系，C不正确。一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越强，D不正确，所以答案选B。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是（?）
A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－）
参考答案：C
本题解析：A项：OH-离子的浓度会增大，故错；B项：醋酸钠会发生水解而促进水的电离，故错；D项：醋酸钠会发生水解使C(Na+)>C（CH3COO－），故错。故选C。
点评：本题考查水的电离、PH的计算和盐类的水解，题目难度不大，本题注意溶液中弱酸盐和弱碱盐会发生水解促进水的电离，酸碱会抑制水的电离，溶液H+与OH-离子浓度相等时，氨水过量。
本题难度：一般