时间:2017-08-22 14:14:24
1、选择题 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中［H+］为1×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是（?）
A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显中性
C．该NaCl溶液中?KW=1×10-14 mol2·L-2
D．该NaCl溶液中?KW=1×10-12 mol2·L-2
参考答案：BD
本题解析：在NaCl溶液中，Na+、Cl-对H2OH++OH-无影响。［H+］为1×10-6mol·L-1,［OH-］也为1×10-6mol·L-1。因此，该NaCl溶液显中性，KW=1×10-6mol·L-1×1×10-6mol·L-1=1×10-12mol2·L-2。
本题难度：简单
2、选择题 已知反应：
①25℃、101kP
a时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ·mol－1
②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是 （ ）
A．N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量
参考答案：A
本题解析：1 mol N2H4在101 kPa 25℃时完全燃烧生成N2和液态水所放出的热量叫N2H4的燃烧热，现1 mol N2H4完全燃烧生成气态水放热534 kJ，易知N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1，反应①的反应热△H =－534 kJ·mol－1，A对B错；稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1不必加“－”，C错；CH3COOH是弱酸，其电离是吸热反应，故与NaOH溶液中和生成1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ。
本题难度：一般
3、计算题 (1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=?；
(2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=?。
参考答案：(1)? 1? 13? (2)? 8
本题解析：（1）0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1；25℃时0.05mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢离子浓度为10-13mol/L，pH=13。
（2）100℃时，0.001 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释到1L，氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，氢离子浓度为
?mol/L =10-8mol/L，pH=8。
点评：计算碱溶液pH时利用c(H+)= 
，再求pH。
本题难度：一般
4、选择题 在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A．
=2[
+
+
]
B．+
=
++
C．=++2
D．>>>
参考答案：B
本题解析：A符合物料守恒，正确。C符合质子守恒，正确。硫化钠水解显碱性，D正确。B不符合电荷守恒定律，是错误的，应该是+=++2，答案选B。
本题难度：简单
5、选择题 甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是
A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1
B．甲、乙两溶液均呈酸性
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
参考答案：D
本题解析：
正确答案:D
A．不正确，甲、乙两溶液的c(H+)之比为10-6︰10-2=1:10000?
B．不正确，pH＝6，可能呈酸性，也可能呈中性；
C．不正确，甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度，乙中酸性强，对水的电离抑制程度大。
D、正确，温度不定，水的电离常数不定。
本题难度：一般