时间:2017-08-22 14:01:05
1、填空题 纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：
4CuSO4?+?N2H4?+?8KOH?＝?2Cu2O?+?N2↑+?4K2SO4?+?6H2O
⑴电化学法制备Cu2O时，铜棒做________极，阴极生成Cu2O的电极反应式为______________________。
⑵湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是_____________________。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76?g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu2O的质量分数。（写出计算过程）
2、填空题 钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(
TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。 
已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4 +2H2O. 回答下列问题：
(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是___。
(3) TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____。
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。
(5)因为反应TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ．mol-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和
Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行：
2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1
TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)
TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 则△H2=____。
3、填空题 （1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料 ?
①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。 ?
?②工业上可采用电化学的方法获得N2H2，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。?
③将标准状况下112?mL?CO2通入100?mL?0．1?mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液体积的变化）。 ?
（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：
?
①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol?A，再次达平衡后M小于0.75?mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。?
②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2（填“>”、“<”“=”） 
4、选择题 有关下列化学用语正确的是?
[? ]
A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl?(aq)+NaOH(aq)＝NaCl?(aq)+?H2O(aq)?△H=－57.3kJ/mol ?
B．500℃、30MPa下，将0.2mol?N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：?N2(g)?+?3H2(g)?
2NH3(g)?△H=－38.6kJ·mol－1?
C．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72- +3C2H5OH+16H+=?4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O?
D．用两个铜电极电解稀盐酸：2H＋+2Cl－
?H2?↑+?Cl2↑
5、填空题 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。
（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________________；
（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极___________，阳极
____________。