时间:2017-08-22 14:01:05
1、填空题 (1)①下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。
②根据下图2分析，若0.5 mol CO被氧化，则该过程放出_________kJ的热量。 
(2)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理得到，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。 
①溶液2加水稀释，可使TiO2+水解生成白色沉淀TiO(OH)2，原因是_______________。
②工业上在800℃~1 000℃下，电解TiO2可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。写出其阴极的电极反应式：_____________________。
参考答案：(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol；②117
(2)①TiO2+可水解：TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+，加水可使该平衡正向移动；②TiO2+4e-=Ti+2O2-
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称?______?(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________。
（3）乙池中反应的化学方程式为__________，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为?____L(标准状况下)，此时丙池中_____电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是?____?(填序号) A．MgSO4溶液?B．CuSO4溶液?C．NaCl溶液?D．AgNO3溶液?
参考答案：（1）原电池
（2 ）CH3OH ＋8OH――6e－＝CO32 －＋6H2O?
（3 ）4AgNO3＋2H2O 
4Ag＋O2↑＋4HNO3;? ?0.28? ；D?；?BD
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）?
?H＝－393．5?kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）?
H＝-566?kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）?
H＝+141?kJ·mol-1
则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的
?H＝______________，
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl4
4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因_______________（用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。
（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下： ?
MgCl2
Mg+Cl2?TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
从海水中提取MgCl2时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，写出Mg（OH）2溶度积表达式：_______________可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）2溶解平衡角度解释其原因_________________
（4）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li+?在电池内定向移动，其电池反应为：
使用时先充电，写出其充电式的阳极反应_______________，放电时Li+的移动方向?_______________。
参考答案：（1）-80kJ／mol
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2，金属钠与水剧烈反应，不会置换出钛
（3）?
；氢氧根离子浓度增大，使氢氧化镁的溶解平衡左移，有利于氢氧化镁的析出?
（4）3LiMn2O4-3e-?
3Li++?6MnO2?；从负极（Li7Ti5O12）移向正极（MnO2）
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是
[? ]
①图甲：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
②图甲：2Ag+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
④图乙中K1断开，K2闭合：2Ag+( aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键（
）不稳定，请写出环氧乙烷（
）与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：_________________________。
（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相关说法合理的是______________。
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
①分解池中反应的化学方程式为__________________________________ 。
②在合成塔中，若有4．4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________．
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为：____________________________-
参考答案：（1）保护臭氧层
（2）
（3）A
（4）①2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O；
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol；CD
（5）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
本题解析：
本题难度：困难