时间:2017-08-10 02:34:46
1、选择题 将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1 g/cm3）( )
A．
B．
C．
D．
2、计算题 （6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑?+ 8H2O
⑴该盐酸的物质的量浓度为?？
⑵有?mol HCl被氧化？
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为?？
3、填空题 （14分，每空2分）请填写下列表格：
| 物质 | 分子数 | 质量(g) | 物质的量(mol) | 标准状况下 气体体积 （L） |
| H2O | | | 0.5 | |
| HNO3 | 3.01×1022 | | | |
| N2 | | 14 | | |
4、计算题 将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：
（1）参加反应的锌的质量是多少?
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?
5、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为NA
B．34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA
C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA
D．将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA