1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA
C．1 mol甲烷分子所含质子数为1 ">
时间:2017-08-10 02:34:46
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为NA
参考答案：C
本题解析：A、镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，错误；B、乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1NA，错误；C、1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，错误。
考点：物质的量，阿伏加德罗常数
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量减少64g
B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L
C．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA
D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA
参考答案：B
本题解析：A、由于粗铜中含有杂质，所以电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量不一定减少64g，A不正确；B、该硫酸盐溶液中SO42-离子与金属阳离子的个数之比＝1.5:1.0＝3:2，即化学式可表示为M2(SO4)3，因此根据SO42-离子的物质的量是1.5mol可知，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则其浓度＝0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正确；C、过氧化钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，78g过氧化钠的物质的量是1mol，所以常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，C不正确；D、参加反应的铁和浓硫酸的物质的量不能确定，因此不能确定反应中转移电子的物质的量，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/wunukplaa0d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．2: 7
B．7:2
C．5: 4
D．8:1
参考答案：B
本题解析：设氮气的物质的量是1mol，则氢气和氧气共计是3mol。如果反应中氢气过量，则剩余氢气是1mol，所以参加反应的氢气和氧气共计是2mol，则原混合气体中氢气与氧气的体积比7︰2；如果氧气是过量的，则剩余氧气是1mol，所以原混合气体中氢气与氧气的体积比4︰5，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为? mol/L。
参考答案：3m/112V
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
参考答案：B
本题解析：H2和 N2反应生成 NH3，是一个可逆反应，故NH3分子数小于NA，A错误；Na完全生成Na+，2.3g的Na为0.1mol，即转移0.1NA电子，B正确；CO32-在水溶液中会水解，故其离子数小于0.1NA，C错误；标准状况下，CCl4为液体，D错误。
点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握。高考的考查主要为阿伏伽德罗常数的相关知识点。
本题难度：一般