1、填空题 （14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/jjy3anjvj43.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
|
Fe2＋
| 6．34
| 9．7
|
Fe3＋
| 1．48
| 3．2
|
Zn2＋
| 6．2
| 8．0
|
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）
??Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的
?（填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4? B．HNO3? C．H2O2? D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
?范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式
?。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __
??mol/L以下。
[Fe（OH）3的
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/42wxkpj0b5v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是
?。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式
?。
2、实验题 (16分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/dukabo5wm4n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/dukabo5wm4n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/cdi30xv2eza.png\" style=\"vertical-align:middle;\">钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/tjivopdhd5r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/zaqxjlitx50.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)试剂A可以选用?，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
(2)装置E用于测定氧气![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/2i2znnlm1vi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的体积![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/dukabo5wm4n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/cdi30xv2eza.png\" style=\"vertical-align:middle;\">置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：___________________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/dukabo5wm4n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">：________________________________________________________________。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________
____________________________________________________________________________。
实![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/dukabo5wm4n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">验评价：
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
____________________________________________________________________________。
3、填空题 为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是______．
（2）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是______．在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；
（选填序号）．
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是______．
（3）为验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______（填合理、不合理），理由是______．
（4）乙烯通入溴水中，观察到的现象是______；其反应方程式为______．
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/nw5cfttepjw.png\">
4、选择题 一元硬币的外观有银白的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的．在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A．实验法
B．比较法
C．观察法
D．分类法
5、实验题 （13分）铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/upmo3fwxfrn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体。
步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣。
在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为FeS
为了验证以上猜想又进行了以下操作：
步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步骤四：取步骤三所得溶液少许，……。
请回答下列问题：
（1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式：?。
（2）实验中通入氮气的作用?。
（3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有?出现（填实验现象）。
（4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论?。
（5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是?。
（6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是?。
