时间:2017-08-10 02:17:14
1、实验题 亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：
（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，?，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、?。
（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=?。
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是??(填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。
| 序号 | 实验方案 | 实验现象和结论 |
| 步骤1 | 取少量样品? | 样品颜色可能有变化。 |
| 步骤2 | 步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________? __ ?。 | 若?，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。 |
| 步骤3 | 若步骤2证明样品不含FeSO4?7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。 | 若w1?w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。 |
2、选择题 下列物质的转化或分离错误的是（?）
A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等
B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等
C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁
D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取
3、选择题 在实验室中，下列除杂的方法正确的是（ ?）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
4、选择题 用下图装置不能完成气体制取任务的是
A．过氧化钠和水反应制取氧气
B．生石灰和浓氨水反应制取氨气
C．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
D．碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔
5、选择题 下列有关实验的叙述或方法正确的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．滴定管、容量瓶在使用前均需用待装液润洗
C．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的晶体，失水后应在空气中冷却再称量