3、实验题  硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ox5hb3qe2zy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。
（4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。
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烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；
图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。

4、实验题  下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/drscs3nm3gl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/t12wbllzpkm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__?__。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式?
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_?___色。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
____?________。
(5)装置E的作用是_____?___。并写出该反应的化学方程式：?。
（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ______?______；

5、计算题  实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、??、 ?等。
（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？
（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。