1、实验题 亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?F ">
时间:2017-08-10 02:17:14
1、实验题 亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/spocehikj2s.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，?，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、?。
（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=?。
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是??(填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。
| 序号 | 实验方案 | 实验现象和结论 |
| 步骤1 | 取少量样品? | 样品颜色可能有变化。 |
| 步骤2 | 步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________? __ ?。 | 若?，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。 |
| 步骤3 | 若步骤2证明样品不含FeSO4?7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。 | 若w1?w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。 |
参考答案：（16分）
（1）加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分搅拌?（2分）
（2）酒精灯、温度计 （4分，每空2分）
（3）1∶1? B?（4分，每空2分）
（4）（6分，每空2分）
序号
实验方案
实验现象和结论
步骤1
取少量样品?露置空气一段时间（1分）?
样品颜色可能有变化。
步骤2
步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，_加入1～2滴KSCN溶液（2分）__
若溶液变成血红色（2分），说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。
步骤3
若步骤2证明样品不含FeSO4 ·7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。
若w1?>（或大于）（1分）w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。
本题解析：（1）废铁屑含有单质铁和铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁是碱性氧化物，易溶于强酸，生成盐和水，因此步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分搅拌，过滤，洗涤；（2）水浴加热装置需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、酒精灯、温度计；（3）步骤III的原理为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，该反应中n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=1∶1；A项，称取废铁屑的质量，不能推断硫酸铵的量，因此废铁屑中铁锈与单质铁的组成比例未知，过量的无锈铁屑的量未知，不能确定硫酸亚铁的量，故A选项错误；B项，称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，可以计算出与稀硫酸反应时消耗单质铁的量，根据硫酸亚铁与消耗单质铁的系数之比可以求生成的硫酸亚铁的量，进而推算所需（NH4)2SO4的质量，故B选项正确；C项，测定FeSO4溶液的浓度和体积，可以求硫酸亚铁的量，进而推算所需（NH4)2SO4的质量，但是需要进行滴定实验，配制标准酸性高锰酸钾溶液，因此不简便可行，故C选项错误；（4）硫酸铵是白色固体，七水合硫酸亚铁（或绿矾）是绿色固体，在空气中露置时，前者不易变质，而后者则容易被空气中的氧气氧化为铁盐，铁盐固体为黄色，因此样品露置之后颜色可能有变化；硫酸铁、硫酸亚铁都易溶于水，步骤1所得固体用去氧蒸馏水溶解，目的是防止蒸馏水中溶解的氧气氧化亚铁离子，调节至酸性后，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明存在铁离子，证明样品中含有含有FeSO4·7H2O杂质；摩尔盐或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O中NH4+的质量分数计算表达式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wkr1zatq0jb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=9.18%，而（NH4)2SO4中NH4+的质量分数计算表达式为：w2=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0ctvsqayytg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=23.68%，因此理论值w2=9.18%，若含有（NH4)2SO4时，w1介于二者9.18%与23.68%之间，所以w1> w2时，说明摩尔盐中含有硫酸铵杂质。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质的转化或分离错误的是（?）
A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等
B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等
C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁
D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 在实验室中，下列除杂的方法正确的是（ ?）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
参考答案：CD
本题解析：溴能把碘化钾氧化生成单质碘，碘易溶再有机溶剂中，且汽油和溴苯是易溶的，A不正确，应该用氢氧化钠溶液。B不正确，这样容易引入杂质氢气，应该是通过溴水。所以正确的答案选CD。
本题难度：简单
4、选择题 用下图装置不能完成气体制取任务的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/yfyj22tj2j5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．过氧化钠和水反应制取氧气
B．生石灰和浓氨水反应制取氨气
C．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
D．碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔
参考答案：D
本题解析：A．用过氧化钠（Na2O2）和水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应制取氧气属于固液常温型的反应，不需加热，可用此装置制取，故A正确；B．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的装置制备，故B正确；C．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应需要加热不符合图中装置的要求，故C错误；D．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，故D正确；故选C．
本题难度：一般
5、选择题 下列有关实验的叙述或方法正确的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．滴定管、容量瓶在使用前均需用待装液润洗
C．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的晶体，失水后应在空气中冷却再称量
参考答案：A
本题解析：B中容量瓶不能用待装液润洗；C中会引入NaCl杂质；D中CuSO4·5H2O失水后应在干燥器中冷却。
本题难度：简单