时间:2017-08-10 02:02:43
1、填空题 在 mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+ mol。在2L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有 molNa+， molSO42-，c(Na+)为 mol/L，其中Na2SO4的质量为 g。
参考答案：0.1， 0.2， 2， 1， 1， 142
本题解析：1个Al2(SO4)3电离产生3个硫酸根离子，所以含0.3molSO42-的硫酸铝的物质的量是0.3mol/3=0.1mol；铝离子的物质的量是硫酸铝物质的量的2倍，所以铝离子的物质的量是0.2mol；2L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有钠离子的物质的量是2L×0.5mol/L×2=2mol；硫酸根离子的物质的量是2L×0.5mol/L=1mol；硫酸根离子的浓度与硫酸钠溶液的浓度相等，都是0.5mol/L；Na2SO4的物质的量是2L×0.5mol/L=1mol，质量是1mol×142g/mol=142g。
考点：考查溶液中溶质与离子的物质的量关系的应用
本题难度：一般
2、选择题 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A．质量为44g
B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023
D．摩尔质量为44g/mol
参考答案：D
本题解析：A二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以2mol二氧化碳质量为m=nM=2mol×44g/mol=88g.错误。B每个CO2分子中含有3个的原子，所以2mol二氧化碳含有6mol的原子。错误。C每mol二氧化碳中约含有分子数为6.02×1023，则2摩尔的二氧化碳中含有1.204×1024个分子。错误。D二氧化碳相对分子质量为44，它的摩尔质量也就是44g/mol.正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量、物质的量、微粒数等的知识。
本题难度：一般
3、简答题 用18mol/L?浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解?④转移、洗涤?⑤定容、摇匀；回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用）
A.10ml?B.25ml?C.50ml?D.100ml
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
B、定容时俯视溶液的液凹面______．
参考答案：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B．
故答案为：16.7ml；B；
（2）A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；?
B、定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大；
故答案为：偏小；偏大．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （8分）1）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；
2）4.5molCH4约含有 个CH4，其质量为 g；
3）3.01×1023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；
4）49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。
参考答案：（8分）
1）10 230 （每格1分）
2）2.7×1024 72 （每格1分）
3）0.5 48 （
每格1分）
4）6.02×1023 3.5 （每格1分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （共13分）实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定称取 g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是
A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；
D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。
A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解；
E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度 。此时应如何处理？ 。
参考答案：（1） 21.2 g（2分）；m (Na2CO3) =" 0.1" L×2.0 mol/L×106g/mol=" 21.2" g
（2）A、D（2分） ； （3）烧杯（1分）、 胶头滴管（1分）；
（4）检查水密性（1分）； （5）C D A G B F E（1分）；
（6）①无影响（1分） ②偏低（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分）,实验失败，洗净容量瓶后重新配制（1分）。
本题解析：由于在实验室中没有90mL容量瓶，与之规格最接近的是100ml的容量瓶，所以应该配制100ml的Na2CO3溶液。m(Na2CO3)="(c×V)×M=" 0.1 L×2.0 mol/L×106g/mol=" 21.2" g；（2）Na2CO3是固体药品，要用托盘天平、药匙来称量一定的质量，把药品放在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌促进物质的溶解，然后用玻璃棒引流到100mL容量瓶中最后用胶头滴管进行定容，故使用的仪器是不能使用的仪器是A．50mL容量瓶；和D．100mL量筒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是烧杯、胶头滴管；（4）由于溶液有均一性，各处的浓度相同，所以容量瓶配制的溶液要摇匀，故在使用前必须进行的操作是检查气密性是否良好；（5）称取；溶解；冷却至室温；移液；洗涤并移液；定容；摇匀装瓶；故代号是C．D．A．G．B．F．E。（6）① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，由于溶液的体积不变，溶质的物质的量不变，所以所配溶液的浓度无影响；② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则溶质的物质的量偏少，使所配溶液的浓度偏低；③定容时若俯视刻度线，则溶液的体积在刻度线一下，溶液的体积偏少，使所配溶液的浓度偏高；④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，此时处理方法是洗净容量瓶后重新配制。
考点：考查物质的量浓度的溶液配制的知识，主要包括仪器的选择、操作步骤、误差分析及计算。
本题难度：一般