时间:2017-08-10 02:02:43
1、计算题 将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）。试计算
(1)参加反应的铜的质量；
(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度；
参考答案：(1) 4.48 (2)1.0
本题解析：生成的NO是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
所以根据电子的得失守恒可知，消耗铜的质量是
生成硝酸铜的物质的量是0.075mol，则没有被还原的硝酸是0.075mol×2＝0.15mol
被还原的硝酸是0.05mol
所以参加反应的硝酸是0.15mol＋0.05mol＝0.2mol
则硝酸的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。
本题难度：一般
2、选择题 下列物理量与所对应的单位不正确的是
[? ]
A.n ：mol
B.M ：g/mol
C.NA ：个
D.Vm ：L/mol
参考答案：C
本题解析：
试题分析：
解：A、物质的量的单位是mol，故A正确；
B、摩尔质量的单位是g/mol，故B正确；
C、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，不是个或无单位，故C错误；
D、气体摩尔体积的单位是L/mol，故D正确；
故选C．
本题难度：简单
3、选择题 溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为
A．2:3
B．1:4
C．1:1
D．3:2
参考答案：A
本题解析：设K+、Fe2+、Cl－的物质的量分别为3mol，2mol，1mol。根据电荷守恒可以计算出硫酸根离子为3mol。所以溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2:3
考点：电荷守恒
点评：本题难度不高，抓住选择题的做题技巧，可以把计算过程简略。
本题难度：一般
4、选择题 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为
（?）?
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2：1
D．3：4：3
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为 ；原子个数之比为 ；氧原子个数比为 。在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为 ，质量相等时的体积比为 ，体积相等时的物质的量之比为 。
参考答案：1:1，2:3，1:2，16:1，1:16，1:1 。
本题解析： 物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳分子数比为1:1，原子个数比为1×2:1×3=2:3，氧原子个数比为1：2，在温度和压强相等的条件下，密度比等于相对分子质量之比，即为32:2=16:1，质量相等时体积比等于摩尔质量的反比，为1:16，体积相等时物质的量比等于体积比，即1:1．
考点：阿伏伽德罗常数。
本题难度：一般