时间:2017-08-10 01:51:53
1、选择题 把0．1mol铝投入到。
100mL3mol／L的．NaOH溶液中充分反应后，再滴人lmol／L的H2SO4120mL，其结果(? )
A．溶液的pH<7
B．得到澄清透明溶液
C．有沉淀生成
D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解
2、选择题 十九世纪中期，铝的价格十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格．这是因为（ ）
A．铝的制备比较困难
B．铝是很稳定的金属
C．铝元素在自然界的含量很少
D．铝的用途太多
3、选择题 （14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是
A．只表现强氧化性?
B．只表现酸性
C．同时表现强氧化性及酸性
D．表现了强氧化性还表现了还原性
（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
Al + NO3－+ OH－+ H2O—→ +
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 ?
（4）D—→C反应的化学方程式是?
（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是
（6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示）?
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 ? 。
4、选择题 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）①NaHCO3?②Al?③Al2O3?④Al（OH）3．
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④
5、填空题 （8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑?第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：?。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属?，②第2步属?。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是?，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：?
第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O