时间:2017-08-10 01:51:53
1、选择题 把0．1mol铝投入到。
100mL3mol／L的．NaOH溶液中充分反应后，再滴人lmol／L的H2SO4120mL，其结果(? )
A．溶液的pH<7
B．得到澄清透明溶液
C．有沉淀生成
D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 十九世纪中期，铝的价格十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格．这是因为（ ）
A．铝的制备比较困难
B．铝是很稳定的金属
C．铝元素在自然界的含量很少
D．铝的用途太多
参考答案：A、十九世纪中期，金属铝的制取还没有合理的方法，制取困难加之量少，导致价格过高，故A正确；
B、金属铝的化学性质不稳定，易在表面形成一层氧化膜，故B错误；
C、金属铝在自然界中排第三位，含量不少，故C错误；
D、金属铝的用途广不是制约金属铝价格贵的原因，生产厂家多，则生产的量可以多，关键是制备比较困难，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 （14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是
A．只表现强氧化性?
B．只表现酸性
C．同时表现强氧化性及酸性
D．表现了强氧化性还表现了还原性
（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
Al + NO3－+ OH－+ H2O—→ +
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 ?
（4）D—→C反应的化学方程式是?
（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是
（6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示）?
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 ? 。
参考答案：(16分，每小题2分)
（1） C
（2） AlO2— + NH3
（3） 3NH3·H2O + Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+?
（4）? 4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O
（5） N2
（6）? 3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO?
（7）? 1:1
本题解析：
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，根据图示信息可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸．
（1）Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O,HNO3中的氮部分变价，同时表现强氧化性及酸性，选C；故答案为：C。
（2）由原子守恒和得失电子守恒得：碱性条件下铝以AlO2―形式存在，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，故答案为： AlO2— + NH3
⑶过量的氨水不能溶解Al(OH)3， 3NH3·H2O + Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，故答案为： 3NH3·H2O + Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+
（4）D—→C反应的化学方程式：氨气催化氧化生成一氧化氮和水4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O故答案为：4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O
（5）6NO＋4NH3=5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2=5N2＋12H2O，无毒氧化为N2, 故答案为： N2
⑹可以用水洗法，3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO，故答案为：3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO
⑺Al与NO3－在酸性条件下反应，金属铝被氧化为三价的铝离子，失去电子3mol，硝酸根被还原为一氧化氮，得到电子也是3mol，根据电子守恒，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1．
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）①NaHCO3?②Al?③Al2O3?④Al（OH）3．
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④
参考答案：①、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；
②、金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，故②正确；
③、Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故③正确；
④、Al（OH）3?属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故④正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑?第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：?。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属?，②第2步属?。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是?，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：?
第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
参考答案：（1）2Al + 2OH- +6H2O = 2[Al(OH)4]- +3H2↑?（2分）
（2）置换反应（1分）?化合反应（1分） ?（3）H2O（1分）? Al （1分）?
（4）Na[Al(OH)4] + HCl =" NaCl" +Al(OH)3↓+ H2O（2分）
本题解析：（1）①+②*2就会消去Al(OH)3，得到铝与氢氧化钠溶液反应的方程式；
（3）
得到铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是H2O，还原剂为Al；
（4）总反应方程式减去第二步化学方程式，就会得到第一步化学方程式：Na[Al(OH)4] + HCl =" NaCl" +Al(OH)3↓+ H2O。
本题难度：一般