时间:2017-08-10 01:46:29
1、选择题 下列化学用语表达正确的是（ ? ）
A．羟基的电子式
B．乙烯的结构简式是CH2CH2
C．醛基的结构简式是-COH
D．淀粉的分子式是?（C6H10O5）n
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 物质的下列性质不能用键能来解释的是( )
A．氮气的化学性质没有氯气活泼
B．HF比HCl稳定
C．金刚石的熔点比晶体硅高
D．常温下溴呈液态，碘呈固态
参考答案：D
本题解析：氮气中混盐三键，键能大，性质稳定，A和键能有关系；分子的稳定性和共价键强弱有关系，B和键能有关；C中都是原子晶体，熔点和键能大小有关系；D中形成的是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关系，和键能无关，答案选D。
点评：键能是气态基态原子形成1mol化学键时释放的最低能量，属于键参数的范畴，分之间作用力不是化学键，不存在键能。
本题难度：一般
3、选择题 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol
放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（?）
A．N4分子是一种新型化合物
B．N4和N2互为同素异形体
C．N4比N2稳定
D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量
参考答案：B
本题解析：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、依据题意N4是分子，同位素研究的对象是原子，N4与N2互称为同素异形体，故B正确；C、根据键能分析，键能越大键越牢固，分子越稳定，所以N2化学性质比N4稳定，故C错误；D、1 mol N4气体转变为2molN2，1 mol N4气体断键吸收167×6=1002kJ，生成2molN2成键放出942×2=1884kJ，△H=1002-
1884="-882" kJ/mol，所以反应放热882 kJ热量，故D错误。
本题难度：一般
4、选择题 A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按照顺序是（ ）
A．N、F、Cl
B．F、O、S
C．S、Cl、O
D．S、O、F
参考答案：A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：
①设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为Cl，B为S，C为O；
②设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=173，不符合题意；
③设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为F，B为O，C为S；
④设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=173，不符合题意，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 ．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为?，1mol M中含有σ键的数目为?。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是?。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式?。
（4）E+的核外电子排布式为??，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为??。
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：?。
参考答案：（1）sp2? 3NA(或3×6.02×1023)?（2分）
（2）NH3分子间能形成氢键?（2分）?
（3）[N=N=N]－?（2分）?
（4）1s22s22p63s23p63d10? 4?（每空2分）
（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般