1、填空题  在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/drse4mj02dx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是                   ，B中石棉绒的作用                                     ，小试管Ｃ的作用是                    。
（2）反应开始时先点燃      处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须              ，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应                     。
（3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式                               ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的                                                                  。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。

参考答案：26. （1） 防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。
（2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uqtkhax0din.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）；
实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。
（4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。

本题解析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液体暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uqtkhax0din.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管Ｃ的作用是冷凝水蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uqtkhax0din.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用KSCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。
考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡移动的因素，离子的检验。

本题难度：一般

2、填空题  (14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)    △H＝－283.0 kJ·mol－1
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol－1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为              。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xfjplt0tkea.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/khwpesa1hal.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
230℃的实验结果所对应的曲线是      （填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是       （填字母） 。
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xfjplt0tkea.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)=\"1\" mol·L－1，c(H2O)=\"2\" mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0eymyatfqdz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该电池工作时，OH－向      极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                     。

参考答案：（每空2分，共14分）（1）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)   ΔH＝—443.5 kJ

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bpoqgr3q4tn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

      回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；
（2）该反应为      反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是          。

参考答案：（1）K=_600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/eyx23kua4sl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">_。
（2） _放热_（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）减小__（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），_增大____。
（4）不移动（填“向左”、“向右”、“不移动”），增大A的浓度 _,__B

本题解析：略

本题难度：困难

4、选择题  8.在2NO2(红棕色) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nzqgldlxwbh.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是
A．N2O4和NO2的分子数比为1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dpqb5t3e2n0.gif\"> 有关该平衡体系的说法正确的是
[? ]
A．升高温度，平衡常数K增大
B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C．增大压强，W(g)体积分数增加
D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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