1、填空题 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴 ">
时间:2017-08-10 01:32:43
1、填空题 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pyzpwomnmkw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131．6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。
（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gdvkvd53vxb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ．计算K1= 。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mf21kga3gp0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/godpp42jidw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">则
正极反应式：___ ，电池总反应式 。
参考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH=＋131.6 kJ?mol—1（3）①Ⅰ．0.5625 Ⅱ．c（4）c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（5）O2 +2CO2+4e-=2CO32-, 2CO+O2=2CO2
本题解析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由于产物中有Cr2(SO4)3，所以未知的反应物为H2SO4，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4
本题难度：困难
2、选择题 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则下列说法不正确的是? 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mogpatc1ylh.gif\">
[? ]
A．反应可表示为3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4rbdyunzc4h.gif\">2Z
B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)= 0.005mol·L-1·s-1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．若初始浓度：X为0.2mol·L-1，Y为0. 2mol·L-1，Z为 0. 8mol·L-1，则平衡向右移动
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uv2vaanykj1.gif\">bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/spfxqzawicg.gif\">
[? ]
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a＞b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ccwg04xlxuc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/byzagy4hnkr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
参考答案：A
本题解析：A．反应开始至a点时v(H2)＝(8mol-6mol)÷2L÷1min=\"1\" mol/( L·min)。正确。B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该该反应的正反应是放热反应，因此?H<0。错误。C．若是降低压强，则反应物的浓度减小，达到平衡所需要的时间久会延长，这与预想不符合。错误D．T ℃时，当反应达到平衡时，n(H2)=2mol，则反应消耗氢气6mol,消耗CO22mol.平衡时n(CO2)=4mol；根据化学方程式可知n(CH3OH)=2mol；n(H2O)=2mol。在平衡时各种物质的浓度分别是：c(H2)=1mol/L；c(CO2)=2mol/L；c(CH3OH)=1mol/L；c(H2O)=1mol/L.根据化学平衡常数的定义可知：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ebmmv3jttvt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。错误。
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡的移动的影响的知识。
本题难度：一般
5、选择题 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/o425bztugon.gif\">1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373．2
kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
[? ]
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般