时间:2017-08-10 01:25:35
1、选择题 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．常温常压下，18gNH4+所含的电子数为10NA
B．22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C．56g金属铁与高温水蒸气反应时得到的电子数为2NA
D．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA
参考答案：A、18gNH4+所含的电子数为18g18g/mol×10×NAmol-1=10NA，故A正确；
B、不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故B错误；
C、3Fe+4H2O ?高温?.?Fe3O4+4H2，电子转移
? 3×56g? 4mol? 8NA
? 56g? 43mol?83NA
所以56g金属铁与高温水蒸气反应时得到的电子数为?83NA，故C错误；
D、1摩尔Na2O2和Na2O都含有2mol钠离子，所以1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为2NA，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol?S与铁完全反应转移的电子数为NA
B.32gO2和32gO3所含原子数均为2NA
C.在常温常压下，22.4LNH3所含的质子数10NA
D.在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NA
参考答案：B
本题解析：分析：A、S与铁完全反应生成的是硫化亚铁，1mol是硫得到2mol电子；
B、氧原子的质量相同，摩尔质量相同，物质的量相等；
C、不是标准状况下，无法计算氨气的物质的量；
D、标准状况下，水不是气体，无法计算物质的量．
解答：A、1mol硫反应生成硫化亚铁，得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
B、由于氧原子的质量32g，氧原子物质的量是2mol，32gO2和32gO3所含原子数均为2NA，故A正确；
C、由于不是标准状况下，无法计算22.4LNH3物质的量，故C错误；
D、由于标准状况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的要求及物质状态，本题难度不大．
本题难度：简单
3、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[? ]
A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D. 20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列物质所含分子（或溶质分子）数最多的是（ ）
A．4gH2
B．100mL质量分数为98%，为1.84g/cm3的浓硫酸
C．1.5×1024个N2
D．标准状况下33.6LO2
参考答案：A、4gH2的物质的量为：4g2g/mol=2mol；
B、质量分数为98%，为1.84g/cm3的浓硫酸，溶质硫酸物质的量为：100mL×1.84g/cm3×98%98g/mol=1.84mol；
C、1.5×1024N2物质的量为：1.5×10246.02×1023=2.5mol；
D、标准状况下33.6LO2的物质的量为：33.6L22.4L/mol=1.5mol；
通过计算可知，物质的量越大，分子数目越多，
则物质所含分子（或溶质分子）数最多的是1.5×1024个N2的分子数最多；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4?L
B．该气体中每个分子含有2个原子
C．若O2在该条件下为气态，则1?mol?O2在该条件下的体积也为30?L
D．该温度和压强可能是标准状况
参考答案：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；
A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，故A正确；
B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；
C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故C正确；
D、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般